题目内容
【题目】金属在生产生活中应用广泛。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是____。
(2)铁生锈的条件是_____。
(3)下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是____(填字母).
A. 
铜火锅
B.
铜导线
C. 
铜钟
D. 
铜钱
(4)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_____
A 肯定有银
B 肯定有铜
C 可能有铁
D 可能是铁和银
【答案】铝 氧气和水 B 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 AC
【解析】
（1）地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙。其中铝是最多的金属元素；
（2）铁在有水和氧气并存的条件下易生锈；
（3）铜火锅利用铜的导热性；铜导线是利用铜的导电性；铜钟是利用铜化学性质稳定；铜钱是利用了铜的延展性、化学性质稳定，故选B；
（4）①一氧化碳在高温时可以将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
②在金属活动性顺序中，铁和铜排在银的前面，可以将硝酸银中的银置换出来，所以剩余固体中肯定含银，铁和铜的量不确定，故不能确定是否含铁和铜；而当铁有剩余时，而铜还没有参加反应，所以就是一旦有铁，一定会有铜，故选AC。
口算能手系列答案【题目】冬春季节是人感染禽流感的高发季节，采取预防措施非常重要。下表是应用于活禽市场中某种消毒液的主要成分:
用途 | 杀菌消毒 |
主要成分 | 硝酸、硝酸银、过氧化氢 |
请根据此表回答问题:
(1)该消毒液的溶剂为____；写出该消毒液中主要成分的化学式:___、___(任写两种)。
(2)该消毒液中含有的金属离子为_____。
(3)标出硝酸中氮元素的化合价:______。
【题目】实验室制取气体时常要考虑下列问题：
（1）选择合理的制取装置。
用如下图所示装置制取气体，请回答下列问题。
①仪器a的名称是__。
②选用A加热KMnO4制O2，装置需要改进的地方是__，反应的化学方程式为__。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2的化学方程式为__。
④实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2，应选择的发生装置和收集装置的组合是__（写出一种组合，填序号）。
（2）检验、除杂和尾气处理。
①通过饱和NaHCO3溶液洗气，可除去CO2中的HCl。洗气时化学反应方程式为__。
②实验室制备下列气体时，一般需要进行尾气处理的是__（填序号）。
a H2 b CO c CO2 d SO2
（3）反应装置的改进和反应条件的探究。
某实验小组为了探究影响H2O2分解制取氧气快慢的因素，进行了下列实验：
实验序号 | H2O2溶液的质量分数/% | H2O2溶液的体积/ml | 温度/℃ | MnO2粉末的用量/g | 收集气体的体积/ml | 收集气体所需的时间/s |
A | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | a |
B | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | b |
C | 30 | 5 | 35 | 0.1 | 4 | c |
D | 30 | 5 | 55 | 0.1 | 4 | d |
①欲探究温度对H2O2分解快慢的影响，应该选择的对照实验组是__（填实验序号）。
②该小组利用如下左图所示装置探究MnO2质量对H2O2分解快慢的影响：在三份8.0ml3%的H2O2溶液中分别加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末，获得实验数据如下右图所示（温度变化忽略不计，产生氧气的体积与装置内的压强成正比）。通过对曲线图的分析，将推理得出的结论填写在下列空白中。
结论I：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，H2O2的分解速率__。
结论II：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，生成氧气的总量__。
