Question

【题目】（1）计算硝酸铵（NH4NO3）中氢元素和氧元素的质量比___________________

（2）多少克硝酸铵中含氮元素14克_________？

（3）加热分解168克高锰酸钾一段时间后，剩余固体质量为152克，求生成氧气多少克_________？剩余高锰酸钾多少克________？

Answer 1

【答案】1:12或4:48 40 16克 10克

【解析】

（1）硝酸铵中的H、O质量比是（1×4）：（16×3）=4:48=1：12；

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数=，设：硝酸铵的质量为x，根据题意得： x×35%=14g，x=40g；

（3）加热分解168克高锰酸钾一段时间后，剩余固体质量为152克，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为168g-152g=16g；

（2）设：参加反应的高锰酸钾的质量为y。

x=158g，剩余高锰酸钾的质量=168g-158g=10g。