题目内容
【题目】烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤，干燥，称量，其示数为27.2g，则下列说法正确的是（）
A.固体混合物中金属元素的质量为13.6g
B.氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀
C.加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%
D.通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数
【答案】AC
【解析】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液，加入的金属氧化物的混合物为20g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为27.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。
设稀盐酸的溶质质量分数为x
7.2g水中含有氧元素的质量为
，原固体中金属元素质量为
，故A正确；
B、金属氧化物不与碱反应，氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液不能转化成氢氧化铁沉淀，故B不正确；
C、加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，故C正确；
D、加入足量氢氧化钠溶液的质量未知，不能确定溶液的质量，不能通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数，故D不正确。故选AC。
【题目】小王同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。
（提出问题）这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
（提出猜想）小王的猜想：NaOH溶液部分变质。
（1）你的新猜想：______________。
（实验探究）小王设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写
（2）小王实验时的现象：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液 | _______，_______ 。 | NaOH溶液部分变质 |
（3） 假设你的猜想正确，并按小王的实验方案进行实验，则你除了看到产生白色沉淀之外，还能看到的实验现象是__________。
（4）（实验反思）下列物质①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③Ba(OH) 2溶液，能替代小王实验中CaCl2溶液的是________ (填序号)。
（5）（拓展应用）通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现取100g待测溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液。产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。
①A点处所得溶液中溶质有_____________________。
②求待测溶液中Na2CO3的质量分数。______________（写出计算过程）
