题目内容
某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙74%的熟石灰处理200t这种废水，需要熟石灰多少t？
分析：（1）由废水质量、氢氧化钠溶液的质量和氢氧化钠溶液的质量分数，根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出废水中硫酸的质量分数；
（2）由废水质量、废水中硫酸的质量分数和熟石灰中氢氧化钙的质量分数，根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式可以计算出所需熟石灰的质量．
（2）由废水质量、废水中硫酸的质量分数和熟石灰中氢氧化钙的质量分数，根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式可以计算出所需熟石灰的质量．
解答：解：（1）设废水中硫酸的质量分数为x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% 100g×x
=
，x=4.9%
（2）设需要熟石灰的质量为y．
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
y×74% 200t×4.9%
=
，y=10t
答：（1）废水中硫酸的质量分数为4.9%．
（2）需要熟石灰10t．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% 100g×x
| 80 |
| 98 |
| 40g×10% |
| 100g×x |
（2）设需要熟石灰的质量为y．
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
y×74% 200t×4.9%
| 74 |
| 98 |
| y×74% |
| 200t×4.9% |
答：（1）废水中硫酸的质量分数为4.9%．
（2）需要熟石灰10t．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
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试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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