题目内容

【题目】为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做了如下实验:取10片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中滴加某浓度稀盐酸,当加入50g稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为65.6g

1)反应中生成_____g二氧化碳,该钙片中碳酸钙的质量分数为_____

2)试计算反应中所使用的稀盐酸中HCl的质量分数____

【答案】4.4 50% 14.6%

【解析】

1)因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:2g×10+50g-65.6g=4.4g
2)设10片片剂中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中的氯化氢质量为y

x=10gy=7.3g
碳酸钙的质量分数:×100%=50%
2)所用稀盐酸的溶质质量分数:×100%=14.6%

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