题目内容

【题目】某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质.现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液,然后向锥形瓶中滴加稀盐酸,充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示

1生成二氧化碳的质量是 g;

2加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 填化学式

3计算样品中碳酸钙的质量分数写出计算过程,结果精确到0.1%

【答案】12.2g 2CaCl2;HCl; 333.3%

【解析】

试题分析:

1由题目中图可以看出:当加入稀盐酸的质量为45g时,石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g;

2由图示可知,加入60g稀盐酸后盐酸过量,故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢;

3利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。

设样品中碳酸钙的质量分数为x,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 44

15g×x 2.2g

x=33.3%

答:略

练习册系列答案
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【题目】酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?某班级同学开展如图1所示相关的实验.下面是两个小组的实验

记录与分析.请根据要求回答问题:

(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化记录如下:

加入盐酸的体积(V/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

溶液温度上升

(△t)/℃

5.6

9.8

12.1

16.3

18.5

17.1

15.2

14.6

13.5

12.6

根据上表数据分析:

①当加入盐酸体积为__mL时,表明NaOHHCl恰好完全反应.此判断的依据是__

②当加入6mL盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和__

③教材指出:酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失.图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,请从微观的角度分析,甲、乙处应填入的化学符号依次是____

(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析.

实验操作

实验现象

分析与结论

步骤一:往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2~3滴的 酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸

现象一:有气泡产生

现象二:__

1.该氢氧化钠溶液样品已变质

2.溶液碱性消失

步骤二:取步骤一反应后的溶液,然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品

现象一:有气泡产生

现象二:溶液开始不变色,后逐渐变成红色

1.产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__

2.所取的步骤一反应后的溶液pH__7(填“<”、“=”或“>”)

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