题目内容
【题目】水是“生命之源”，与我们的生活息息相关。长期饮用硬水对人体健康极为不利。济南市已完全实现了村村通自来水的工程，为老百姓喝上放心水提供了保障。
(1) 自来水厂净水过程中，不需要进行的操作是_____(填序号)。
A 蒸馏 B 沉淀 C 过滤 D 吸附
(2) 生活中可用_____来区分硬水和软水。
(3) 家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用盐酸溶液来清除水垢。小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到 200g 水垢中(假定水垢中杂质不与酸反应)，并将产生的 CO2 气体全部通入到足量的 NaOH 溶液中(不考虑盐酸的挥发性)，NaOH 溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示，试根据题意回答下列问题:
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是__________。
②滴入盐酸后，发生的一个中和反应的化学方程式为_____。
③计算水垢中碳酸钙的质量分数(写出相应的计算过程，结果精确到 0.1%)。_____。
【答案】A 肥皂水 有气泡冒出（或固体逐渐溶解） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 75.0%
【解析】
自来水净化过程：取水、沉降、过滤、消毒、配水。区分硬水和软水用肥皂水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
(1)自来水厂净水过程中，不需要进行的操作是蒸馏，故选A。
(2) 生活中可用肥皂水来区分硬水和软水。
(3) 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是固体溶解冒气泡。
②滴入盐酸后，发生的一个中和反应的化学方程式为
。
③设水垢中碳酸钙的质量x
x=150g
水垢中碳酸钙的质量分数为
【题目】碳还原氧化铜的实验如右图所示。写出该反应的化学方程式____。
（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（作出猜想）猜想①：CO
猜想②：CO2
想③：____________。
（设计方案）实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时A处的现象是____________。
（2）若猜想①成立，B、D处的现象是_____________（填序号）。
a．B中变浑浊，D处能点燃 b．B中变浑浊，D处不能点燃
c．B中无明显实验现象，D处能点燃 d．B中无明显实验现象，D处不能点燃
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A（玻璃管+固体） | m1 | m2 |
B+C（广口瓶+混合液） | m3 | m4 |
（3）若猜想②成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（选填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是____。
（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是____。
