题目内容
【题目】城铁助力青烟威经济腾飞，关于城铁、动车有下列问题，请回答
（1）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用，焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_______的特性，可用于焊接电子元件。
（2）电车的坐骑和拉手制作时使用的大量塑料属于_______材料。
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果_______（填“好”或“不好”），因为_______（用化学方程式表示）。
（4）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于_______（填字母序号）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。
Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_______。
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是_______。
Ⅲ．装置B的作用是_______。
【答案】熔点低 有机合成 不好 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B 先通入一氧化碳 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 吸收二氧化碳，收集未反应的一氧化碳。
【解析】
（1）合金的熔点一般低于成分金属，焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件，故填熔点低。
（2）电车的坐骑和拉手制作时使用的大量塑料属于有机合成材料，故填有机合成。
（3）零件表面出现红色物质，是因为裸露的铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，说明该零件“发蓝”处理效果不好，故填不好；
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（4）①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，同时生成氧气，该反应属于分解反应，故填B；
②Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，故填先通入一氧化碳。
Ⅱ．装置A玻璃管中一氧化碳和氧化铁再高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
Ⅲ．装置B在好的氢氧化钠能吸收二氧化碳，收集未反应的一氧化碳，故填吸收二氧化碳，收集未反应的一氧化碳。
【题目】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算（写出计算过程）
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
混合物质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
剩余固体质量/g | 0 | 0 | m | n |
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比__________
（2）表中a的值为_______。
（3）求表中m的值__________。
【题目】碳还原氧化铜的实验如右图所示。写出该反应的化学方程式____。
（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（作出猜想）猜想①：CO
猜想②：CO2
想③：____________。
（设计方案）实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时A处的现象是____________。
（2）若猜想①成立，B、D处的现象是_____________（填序号）。
a．B中变浑浊，D处能点燃 b．B中变浑浊，D处不能点燃
c．B中无明显实验现象，D处能点燃 d．B中无明显实验现象，D处不能点燃
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A（玻璃管+固体） | m1 | m2 |
B+C（广口瓶+混合液） | m3 | m4 |
（3）若猜想②成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（选填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是____。
（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是____。
