题目内容

【题目】用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为40℃。

1)设计BD的目的是_____;对比____中的现象可以得出可燃物燃烧的另一个条件。

2)为了防止失火造成生命财产的损害,加油站等场所常贴有图2图标,其中表示禁止吸烟的是______ (填字母序号)。

3)恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_____ (填字母)。

A 燃气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风 B 电器着火,立即用水浇灭

C 点燃氢气前,先检验气体纯度 D 住房着火,立即打开所有门窗

【答案】设计BD实验是为了对比 BD B A

【解析】

1)设计B实验是为了与A实验对比,设计D实验是为了与C实验对比。对比BD实验可以说明可燃物的燃烧需要温度达到着火点。

2A、图A是禁止燃放烟花爆竹,故A选项错误;

B、图B是禁止吸烟标志,故B选项正确;

C、图C是禁止烟火,故C选项错误;

D、图D是禁止携带火种,故D选项错误。故选B

3A、燃气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风,正确;

B、电器着火,需马上切断电源,在灭火,不能用水灭火,故B选项错误

C、点燃氢气前,先检验气体纯度,以防止爆炸,故C选项错误;

D、住房着火,不能立即打开所有门窗,否则会进入更多的空气,燃烧会更加的剧烈,故D选项错误。故选A。

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文(原文作者:许谦,有删改)

酸奶口感酸甜,营养丰富,是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较,酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。

通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加,蛋白质分子互相连接,形成了一个巨大的“网络”,这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以,奶变“粘”、变“酸”了。

酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内,尤其是肠道内正常的微生态平衡,促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中,乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少,而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的变化

温度/

时间/天酸度/°T

4

28

37

0

67.7

67.7

67.7

2

73.9

77.1

79.2

4

76.4

82.7

86.3

6

85.5

92.2

98.9

8

90.2

98.7

113.2

1999年颁布的国标GB2746-1999中,对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超过100°T

依据文章内容回答下列问题。

1)乳酸是由乳糖转化生成的,请比较二者的化学式,分析它们的相同点和不同点。

相同点:_____

不同点:_____

2)实验中所用酸奶若在37℃条件下储存,_____天后,酸度一定会超出一般人的接受程度。(填字母序号,下同

A 2 B 4 C 5 D 8

3)由表中实验数据可知,影响酸奶酸度的因素有_____

4)下列关于酸奶的说法正确的是_____

A 酸奶适用于乳糖不耐症患者食用

B 酸奶放置时间越长,乳酸菌含量越高

C 酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益

D 酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关

【题目】2019年苏州市初中化学实验考查内容是用高锰酸钾制取氧气”(装置图如下),下面是某同学在本次实验过程中填写的部分实验报告,请回答有关问题:

实验步骤

有关问题

⑴检查气体发生装置的气密性。

检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是_____

⑵向试管中加入少量高锰酸钾粉末,使其平铺于试管底部,按上图所示组装实验装置。在接近试管口的地方放置一小团蓬松的棉花团。

①用药匙或纸槽向试管中加入少量高锰酸钾粉末。

②组装实验装置时,要根据___的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上。

③欲调整装置中试管的倾斜角度,应调节图中ABC哪个旋钮:___旋钮。

④试管口棉花团的作用是____

实验步骤

有关问题

⑶加热试管,当导管口有连续均匀气泡冒出时,开始收集气体。

①加热试管的方法是____

②发生反应的化学方程式为____

③收集满瓶氧气的操作过程是:等集气瓶中的水排完后,一只手扶稳集气瓶,另一只手首先小心地将导管从瓶口移开,然后___,最后把集气瓶正放在桌子上。

⑷气体收集完毕后,操作B

操作B是先____,再_____

⑸收集完气体后,测得其纯度明显偏低,其原因可能是____(填字母)

A 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B 收集前,集气瓶中未注满水

C 收集后,集气瓶中仍留有水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

⑹选择排水法收集一瓶氧气,供铁丝在氧气中燃烧实验使用的理由是____

)加热3.16g高锰酸钾固体一段时间,若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气,则生成的氧气的质量为____,剩余固体中氧元素的质量分数为____(精确到0.1%)

⑻林同学称取一定质量高锰酸钾制取一定质量的氧气,将温度控制在250℃加热制O2,实验结束时,林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中,收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们在老师的指导下进行了如下探究:

(提出猜想)依据质量守恒定律,他们做出如下猜想:

猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2

猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2

(实验验证)同学们分为两组,分别进行以下实验:

①第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想____错误。

②第二组同学取一定质量的K2MnO4250℃条件下加热,固体质量____(减轻增重”),得出了猜想Ⅱ正确的结论。

林同学提出:不用测定质量也能验证以上猜想是否正确,林同学选择的实验方法可能是____

(拓展延伸)实验发现,K2MnO4受热只能部分分解,经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响。为验证此结论,设计如下实验方案:

①分别取K2MnO4固体于两支试管中,一支试管中加入K2O,一支试管中不加K2O

②加热,用相同规格的集气瓶,用排水法分别收集一瓶气体。③比较所用的时间长短,以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。该过程中还必须控制相同的变量是______

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