题目内容

【题目】阅读下面科普短文(原文作者:许谦,有删改)

酸奶口感酸甜,营养丰富,是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较,酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。

通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加,蛋白质分子互相连接,形成了一个巨大的“网络”,这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以,奶变“粘”、变“酸”了。

酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内,尤其是肠道内正常的微生态平衡,促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中,乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少,而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的变化

温度/

时间/天酸度/°T

4

28

37

0

67.7

67.7

67.7

2

73.9

77.1

79.2

4

76.4

82.7

86.3

6

85.5

92.2

98.9

8

90.2

98.7

113.2

1999年颁布的国标GB2746-1999中,对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超过100°T

依据文章内容回答下列问题。

1)乳酸是由乳糖转化生成的,请比较二者的化学式,分析它们的相同点和不同点。

相同点:_____

不同点:_____

2)实验中所用酸奶若在37℃条件下储存,_____天后,酸度一定会超出一般人的接受程度。(填字母序号,下同

A 2 B 4 C 5 D 8

3)由表中实验数据可知,影响酸奶酸度的因素有_____

4)下列关于酸奶的说法正确的是_____

A 酸奶适用于乳糖不耐症患者食用

B 酸奶放置时间越长,乳酸菌含量越高

C 酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益

D 酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关

【答案】组成物质的元素种类相同(或原子种类相同) 元素的质量百分含量不同(或原子个数比不同) D 温度、时间(多答乳酸菌不扣分) AD

【解析】

1)乳糖的化学式为C12H22O11,乳酸的化学式为(C3H6O3),由化学式可知,他们都是由碳、氢、氧三种元素组成,但是他们所含碳、氢、氧原子的个数不同,各元素的质量分数不同。

21999年颁布的国标GB2746-1999中,对成品酸奶的酸度规定为酸度不小于70°T”,由表可知,在37℃条件下,乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3)需要8天才能超过100°T,故选D

3)由表可知, 影响酸奶酸度的因素有温度和时间。

4A、酸奶适用于乳糖不耐症患者食用,正确;

B、酸奶在储藏和配送过程中,乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少,故错误;

C、乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖从而维持人体内,尤其是肠道内正常的微生态平衡,促进食物的消化吸收,故C选项错误;

D、由题干可知,酸奶变与蛋白质分子相互连接形成巨大网络有关,故D选项正确。故选AD

练习册系列答案
相关题目

【题目】为探究CO2NaOH溶液发生的反应某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验

查阅资料

.20℃时几种物质在水中的溶解度见下表

物质

Na2CO3

NaHCO3

Ca(OH)2

Ba(OH)2

溶解度/g

21.5

9.6

0.165

3.89

.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.08.5。

实验探究

(1)实验一小雨取一充满CO2的矿泉水瓶加入一定量的水立即拧紧瓶盖振荡发现瓶子变瘪小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶向其中加入与水等体积的NaOH溶液立即拧紧瓶盖振荡得到溶液X,此时观察到的现象是_________________________________实验中小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________

(2)实验二为检验CO2NaOH溶液反应的产物小亮取实验一所得溶液X少许向其中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生该反应的化学方程式为_____________________________实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________

(3)实验三小华取实验一所得溶液X少许向其中加入过量的BaCl2溶液振荡静置取上层清液滴入1滴酚酞试液发现溶液呈____证明溶液X中有NaOH剩余实验中小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液理由是___________________________________

(4)实验四兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化结果如图1、图2所示

1,BC段发生反应的化学方程式为____________________________________

2,DE段温度变化的原因是__________________________________________

反思感悟

(5)实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化以及___________转化等视角多维度探究CO2NaOH发生了反应对于现象不明显的化学反应可以通过现代技术手段进行数据测定实现反应过程的可视化”。

【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

(提出问题)从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?

(查阅资料)

i.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:

种类

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd(钯)

市场价格($/t

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

矿石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手机电路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

说明:FeCuAlNi的含量用质量分数(%)表示,AuAgPd的含量的单位为“g/t”。

iiNi的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。

Iii2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(实验方案)

第一步:选择值得回收的金属。

依据资料i中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有AuAgCuPd,原因是:①它们的市场价格较高;②_____

第二步:设计实验分离、回收部分金属。

序号

实验步骤

实验现象

I

取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出

焊锡熔化

II

将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡

_____

III

II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。

溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解

IV

过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质

滤纸上仍有微量金属固体

V

_____

得到红色固体

(问题讨论)

1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是_____

2)步骤II对应的实验现象是_____

3)步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是_____

4)步骤V的操作是_____

(反思交流)

为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分,应进一步查阅的资料为_____

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