题目内容
【题目】某兴趣小组为探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
①甲、乙试管中的实验现象为_______，依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性 Mg___Fe（填“>”、“=”或“<”）；
②根据丙中现象_____________，可知活动性 Cu>Ag；
③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，则补充实验中的试剂A、B 分别为____________
④为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据上图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体的成分为__________。
【答案】镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁＞铁 ＞ 红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色 铜、稀盐酸或铁、硫酸铜等 Ag、Cu、Fe
【解析】
①金属镁、铁的活动性均位于氢的前面，都能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，且镁与稀盐酸反应产生气泡的速率快，故填镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁>铁；
金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，镁与稀盐酸反应产生气泡的速率快，表明镁的活动性比铁的活动性强，故填>。
②铜的活动性大于银的活动性，铜能与硝酸银反应，观察到红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，故填红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色。
③由图可知，图中尚未验证铜和铁的活动性强弱，根据金属的化学性质，检验铁、铜活动性的强弱可以选用铜、稀盐酸或铁、硫酸铜，故填铜、稀盐酸或铁、硫酸铜。
④由图中溶液质量增加的幅度不同可知，丙溶液中的溶质有硝酸银和硝酸铜，铁的活动性强于银、铜，铁能将银、铜置换为均属单质，所以最后所得固体的成分为Ag、Cu、Fe，故填Ag、Cu、Fe。
【题目】化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应________（填“吸热”或“放热”）。
（2）_____________________________________________。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②__________________________。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是_________。
【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：___________________。
（四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】
Mg(OH)2 | MgCO3 | |
溶解性 | 难溶于水 | 微溶于水 |
热稳定性 | 受热易分解，能生成两种氧化物 | 受热易分解，能生成两种氧化物 |
实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？
猜想 | 实验方法 | 现象 | 结论 | |
① | 二氧化碳 | 收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中； | 无明显现象 | 猜想①不成立 |
② | 氧气 | 收集气体于集气瓶中，而后将________放入瓶中； | 无明显现象 | 猜想②不成立 |
③ | 氢气 | 第一步，点燃产生的气体； 第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。 | 气体能被点燃； 烧杯内壁无现象； | 猜想______成立 （填序号） |
④ | _____ | |||
⑤ | 甲烷 | |||
实验探究二：
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。
【进行实验】
（1）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式__________；
（2）实验Ⅱ中 称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是_________________。（请你写出计算过程）
【题目】今年三月五号，十三届人大二次会议在北京人民大会堂开幕。从李克强总理的政府报告中我们能深切体会到国家对于环境保护、环境治理的高度重视。在工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过
，否则将危害人类的健康，造成环境污染。某校学习小组欲利用“碘量法”测定扬州石化厂附近空气中的
的含量,请你参与并协助他们完成相关学习任务（部分装置图如下图所示）。
（查阅资料）淀粉遇碘（
）变蓝,遇氢碘酸（
）不变色.氢碘酸为无色液体.
（测定原理）碘溶液吸收的化学反应原理是:
（测定步骤）
①先准确称取1.27g粉末状碘（），并称取一定量的碘化钾（碘化钾可增大碘在水中的溶解度），加水使之完全溶解，配成1000mL碘水，准确称量取此溶液5.00mL并稀释10倍，再滴加2~3滴淀粉指示剂既得标准碘溶液。
②准确量取标准碘溶液5.00mL倒入洗气瓶中待用（如上图）。则该标准碘溶液中所含碘的溶质质量分数为____________（本题中溶液的密度可看做1.0g/cm3）
③到指定的测试地点甲处抽气，抽气时应先关闭旋塞K2，打开旋塞K1，拉注射器活塞到100mL处，再_______________将气体缓缓全部推入标准碘溶液中，即完成一次抽气。每次抽气100mL，直到反应恰好完全反应为止，记录抽气次数（n）。
④在测试地点甲处，有三位同学分别做了实验，实验数据如下
测试地点甲处 | 小青 | 小白 | 小金 |
抽气次数n | 88 | 91 | 85 |
数据中__________（选填：小青、小白或小金）的最接近真实值，另两位同学不准确的原因为__________________。
⑤小组的其他同学再到不同地点再重复实验4次(每次所取碘溶液均为5.00mL)。这样做的目的是____________。5次实验的抽气次数记录见下表
测试地点 | 甲处 | 乙处 | 丙处 | 丁处 | 戊处 |
抽气次数 | 85 | 89 | 80 | 92 | 79 |
（交流与讨论）
（1）所配制的碘溶液显______色，实验中表明恰好完全反应的现象是__________。
（2）所配制的碘溶液浓度过浓，过稀都不合理，试分析浓度过浓不合理的原因是_________。
（3）通过计算，学习小组得出结论：扬州石化厂附近空气中的含量为____mg/l______（选填“超标”或“不超标”）
（4）化工厂的含硫尾气处理后才能排放，下列物质中，能吸收的有______（选填字母）。
A 氨水
B 酸性高锰酸钾溶液
C 熟石灰
