Question

【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）写出镁条与氧气反应的化学方程式：_____。

（2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你_____（同意”或“不同意”）小华的观点，理由是_____。

（3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么物质？

（查阅资料）①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。

（做出猜想）黄色固体为氮化镁。

（实验探究）请你设计实验，验证猜想：

实验操作	实验现象	实验结论
取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的_____，并将_____放在试管口	_____	猜想正确

（反思与交流）

①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识：_____。

②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为_____。

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO 不同意 氧气和镁反应生成了氧化镁或氧化镁的质量等于镁和氧气质量和 水 湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 燃烧不一定要有氧气参加或某些物质也可以在氮气中燃烧（其他合理答案均可） 相同条件下，镁更容易和氧气反应

【解析】

（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，氧气和镁反应生成了氧化镁或氧化镁的质量等于镁和氧气质量和；
（3）[查阅资料]根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；
[反思与交流]
①通过镁也能在氮气中剧烈燃烧可知，燃烧不一定有氧气参加；
②氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。
故答案为：
（1）2Mg+O2 2MgO；
（2）不同意；氧气和镁反应生成了氧化镁或氧化镁的质量等于镁和氧气质量和律；

（3）