题目内容
【题目】用“侯氏制碱法”值得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)．称量某纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液与160g氯化钙溶液混合，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10g．请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____．
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数____．
【答案】⑴88.3% ⑵5%
【解析】
设样品中碳酸钠的质量x，反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 100 117
x 10g y
X=10.6g y=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
≈88.3%
反应后所得滤液中溶质的质量分数=
≈5%
答：1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%
【题目】利用如图所示装置进行实验。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A | B |
A处观察到的现象为________，产生该现象的原因为________。 |
A处观察到的现象为_______，产生该现象的原因为________。 |
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）写出镁条与氧气反应的化学方程式：_____。
（2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你_____（同意”或“不同意”）小华的观点，理由是_____。
（3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么物质？
（查阅资料）①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
（做出猜想）黄色固体为氮化镁。
（实验探究）请你设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的_____，并将_____放在试管口 | _____ | 猜想正确 |
（反思与交流）
①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识：_____。
②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为_____。