题目内容

金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。

   (1)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

       

    ①图甲中标示的物质属于金属材料的有_______（填序号）。

    ②灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。、

    ③铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。其原因是______________。

 (2)已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图乙所示。

    ①图中Y所代表的金属是_______(填“Cu”或 “Fe”)。

    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。

 (3)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。

    ①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。

    I．该方法不能制得金(Au)是因为______________。

  Ⅱ．“药金”是_______（填“纯金属”或“合金”）。

②钛因具有常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为_______。

    Ⅱ．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_______除去。

(1)①a、b、d　②延展　③常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜），阻止内层的铝被氧化　(2)①Cu　②Mg>Fe>Cu 　(3)①I．反应物中不含有金元素　Ⅱ．合金　②I．TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2  Ⅱ．稀盐酸（或稀硫酸）

练习册系列答案
相关题目
13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有
①②④
（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的
延展
性．
③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是
铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
①如图中Y所代表的金属是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为
反应物中不含有金元素
；
II．“药金”是
合金
（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
稀盐酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
实验操作 实验现象 结论
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
氢氧化钠溶液
（填试剂名称）．
有气泡产生（或固体减少）
 仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．
 证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
 
；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
 
；
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
 
；
II．“药金”是
 
（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
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在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
 
．
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
 
除去．
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
 
（填试剂名称）．
 
．		 仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
 
；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
 
%
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
（查阅资料）Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的________________（填试剂名称）． _____________． 仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． _____________． 证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
I．分析以上数据可知上表中n的值为
 
；
II．该金属粉末中Al的质量分数为
 
%；
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
传热
传热
性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
比较金属的硬度
比较金属的硬度
．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
①如图2中Y所代表的金属是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强，其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化学方程式表示）；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
＞
＞
铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
，该反应属于
置换反应
置换反应
基本反应类型．
（3）如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：
高炉
高炉
；              
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．产生的气体的检验方法是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（用化学方程式表示）
金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①如图1所示的台灯，序号标示的物质中属于金属材料的有
 
（填序号）；小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气及
 
等发生了化学反应．
②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为
 
．
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（2）如图2是三种常见金属在稀盐酸反应的现象示意图．
①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是
 
．
②若金属C是世界年产量最多应用最广的金属，C元素在地壳中含量位居第四．其与稀盐酸发生反应后的溶液中，溶质一定有
 
（写化学式）．
③若A、B分别为镁和锌，等质量的A、B在足量的盐酸中反应生成氢气质量较大的是
 
．（选填A或B）
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．“药金”是
 
（填“纯金属”或“合金”）；
②钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
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Ⅰ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
 
．
Ⅱ．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
 
除去．

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