题目内容
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
①如图2中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强，其原因是
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为
（3）如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
传热
传热
性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是比较金属的硬度
比较金属的硬度
．（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
①如图2中Y所代表的金属是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；③铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强，其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化学方程式表示）；④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
＞
＞
铝的熔点（填“＞”或＜”）．（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
，该反应属于
| ||
置换反应
置换反应
基本反应类型．（3）如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：
高炉
高炉
； ②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
| ||
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
．产生的气体的检验方法是：
| ||
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（用化学方程式表示）分析：（1）根据金属的性质分析；通过相互刻划，可以比较硬度；
（2）①根据Y的表面没有气泡分析Y金属；
②根据金属与酸是否反应以及反应产生气泡的多少比较金属的活泼性；
③根据铝与氧气的反应写出反应的方程式；
④根据受热时熔化的先后比较熔点；
（3）根据质量守恒定律分析铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，写出反应的方程式，分析反应的基本类型；
（4）①炼铁的设备是高炉；②根据炼铁的原理写出反应的方程式，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，写出反应的方程式．
（2）①根据Y的表面没有气泡分析Y金属；
②根据金属与酸是否反应以及反应产生气泡的多少比较金属的活泼性；
③根据铝与氧气的反应写出反应的方程式；
④根据受热时熔化的先后比较熔点；
（3）根据质量守恒定律分析铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，写出反应的方程式，分析反应的基本类型；
（4）①炼铁的设备是高炉；②根据炼铁的原理写出反应的方程式，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，写出反应的方程式．
解答：解：（1）由于金属具有传热性，可用于制炊具；通过相互刻划，可以比较硬度．所以该实验探究的目的是：比较金属的硬度；
（2）①由于Y的表面没有气泡生成，说明了Y不能与酸反应，故Y为铜；
②由金属与酸反应的图示可知：铝、铁能与酸反应，铝与酸反应最剧烈，说明了铝最活泼，其次是铁，在金属活泼性顺序表中位于氢的前边，铜不与酸反应，在金属活泼性顺序表中应位于氢的后面，所以三种金属的活泼性强弱顺序是：Al、Fe、Cu；
③铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物的薄膜．所以，铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强．反应的方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；
④由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化．所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；
（3）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，由质量守恒定律可知，另一种气体单质是氢气，反应的方程式是：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）①用于炼铁的设备是高炉；
②赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答为：（1）传热，比较金属的硬度；（2）①Cu；②Al、Fe、Cu；③4Al+3O2═2Al2O3；④＞；（3）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，置换反应；（4）①高炉；②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）①由于Y的表面没有气泡生成，说明了Y不能与酸反应，故Y为铜；
②由金属与酸反应的图示可知：铝、铁能与酸反应，铝与酸反应最剧烈，说明了铝最活泼，其次是铁，在金属活泼性顺序表中位于氢的前边，铜不与酸反应，在金属活泼性顺序表中应位于氢的后面，所以三种金属的活泼性强弱顺序是：Al、Fe、Cu；
③铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物的薄膜．所以，铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强．反应的方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；
④由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化．所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；
（3）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，由质量守恒定律可知，另一种气体单质是氢气，反应的方程式是：3Fe+4H2O
| ||
（4）①用于炼铁的设备是高炉；
②赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式是：3CO+Fe2O3
| ||
故答为：（1）传热，比较金属的硬度；（2）①Cu；②Al、Fe、Cu；③4Al+3O2═2Al2O3；④＞；（3）3Fe+4H2O
| ||
| ||
点评：本题的难度不大，但涉及的知识点较多，其中方程式的书写是重点，应加强化学方程式的书写．
练习册系列答案
相关题目
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
II．“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
（查阅资料）Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
I．分析以上数据可知上表中n的值为 ；
II．该金属粉末中Al的质量分数为 %；
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
（查阅资料）Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的________________（填试剂名称）． | _____________． | 仅除去铝 |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | _____________． | 证明含有铁 |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
II．该金属粉末中Al的质量分数为
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
