题目内容

13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料.
(1)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具.
①图1中标示的物质属于金属材料的有
①②④
(填序号).
②灯管后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了铝的
延展
性.
③铝比铁活泼,但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀,其原因是
铝与氧气反应表面形成致密氧化膜(表述合理即可);

(2)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示.
①如图中Y所代表的金属是
Cu
(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg>Fe>Cu

(3)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.该方法不能制得金(Au)是因为
反应物中不含有金元素

II.“药金”是
合金
(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:

I.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2

II.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
稀盐酸(或稀硫酸)
除去.
(4)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 实验现象 结论
I.取少量的金属粉末于试管中,加入足量的
氢氧化钠溶液
(填试剂名称).
有气泡产生(或固体减少)
仅除去铝
II.将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸.
有气泡产生(或固体减少或产生浅绿色溶液).
证明含有铁
III.将试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
分析:(1)①根据金属材料包括纯金属及合金,从中找出金属材料;②利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝;③根据金属铝的化学性质,分析金属铝耐腐蚀的原因;
(2)由图示和金属活动性顺序可得;
(3)利用质量守恒定律中元素种类不变可以确定;
(4)由题中所给资料结合已了解的铁和铜的性质解答①题
解答:解:
(1)①金属单质及合金都属于金属材料,①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料;
②利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片;
③铝在常温下能与空气中氧气反应,在其表现形成一层致密的氧化铝层,隔绝金属铝与氧气的进一步接触;
故答案为:
(1)①:①②④;
②延展;
③铝与氧气反应表面形成致密氧化膜(表述合理即可);
(2)由图中Y表面没有气泡可得Y为金属铜;由实验现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Cu
故填:①Cu,②:Mg>Fe>Cu
(3))①由质量守恒定律可知原反应物中无金元素,所以生成物种中不会有金元素,这种方法不能真正得到黄金;得到的药金应为锌-铜合金.
②在高温下TiCl4与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2
上述生产过程中得到的金属钛中混有的少量金属杂质为铁和镁,所以可加入稀盐酸或稀硫酸除去.
故答案为:①Ⅰ:反应物中不含有金元素;Ⅱ:合金;
②I:TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2; II:稀盐酸(或稀硫酸).
(4))由题中信息可知第一步除去铝时加入的溶液是氢氧化钠溶液,现象是有气泡产生;第二步加入稀硫酸后有铁存在说明现象为有气泡产生.
故答案为:
实验操作 实验现象 结论
I.取少量的金属粉末于试管中,加入足量的 氢氧化钠溶液(填试剂名称). 有气泡产生(或固体减少) 仅除去铝
II.将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸. 有气泡产生(或固体减少或产生浅绿色溶液). 证明含有铁
III.将试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
点评:本题除了考查金属以及金属材料的性质和活动性顺序,还多方面开放性的考查灵活运用知识的能力.
练习册系列答案
相关题目
精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
 

③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是
 

(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为
 

II.“药金”是
 
(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
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在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
 

上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
 
除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的
 
(填试剂名称).
 
仅除去铝
Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸.
 
证明含有铁
Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上数据可知,上表中n的值为
 

Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为
 
%
Ⅲ.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)图A是金属的一个应用实例,利用了金属的
传热
传热
性.图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕.该实验探究的目的是
比较金属的硬度
比较金属的硬度

(2)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
①如图2中Y所代表的金属是
Cu
Cu
(填“Cu”或“Fe”)
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu

③铝是活泼金属,但常温下铝抗腐蚀性较强,其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
(用化学方程式表示);
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热,会发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着.由此可知氧化铝的熔点
铝的熔点(填“>”或<”).
(2)“淬火”是金属热处理常用的方法.其过程中,铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质,此反应化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
,该反应属于
置换反应
置换反应
基本反应类型.
(3)如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图.请回答下列问题:
①写出设备A 的名称:
高炉
高炉
;              
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式:
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
.产生的气体的检验方法是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(用化学方程式表示)
金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料.
(1)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具.
①如图1所示的台灯,序号标示的物质中属于金属材料的有
 
(填序号);小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀,原因是铁与空气中的氧气及
 
等发生了化学反应.
②小红发现铝箔反光片呈银白色,无锈迹,原因是铝表面有一层致密的氧化膜,生成该氧化膜的化学方程式为
 

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(2)如图2是三种常见金属在稀盐酸反应的现象示意图.
①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是
 

②若金属C是世界年产量最多应用最广的金属,C元素在地壳中含量位居第四.其与稀盐酸发生反应后的溶液中,溶质一定有
 
(写化学式).
③若A、B分别为镁和锌,等质量的A、B在足量的盐酸中反应生成氢气质量较大的是
 
.(选填A或B)
(3)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.“药金”是
 
(填“纯金属”或“合金”);
②钛(元素符号Ti)因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
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Ⅰ.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
 

Ⅱ.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
 
除去.

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