Question

【题目】某化学兴趣小组对、（钛）、三种金属的金属活动性进行探究。

提出假设：a.金属活动性比强；b.金属活动性比强。

查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答下列问题。

（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是________（填序号）。

A除去氧化膜，有利于直接反应 B使表面不平整，易反应

C使表面光亮，易观察现象 D使反应金属温度相同，易反应

（2）填写下表中的有关现象和结论。

金属	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	______
结论	原假设中______（选填“a“b”或“a、b”）不正确，理由是：______；三种金属的活动性顺序为_____

Answer 1

【答案】A 没有气泡放出 a 与酸反应放出气泡速度比快

【解析】

（1）金属在空气中易发生缓慢氧化，表面有氧化物，所以在实验前用砂纸将表面擦光亮，有利于反应。

（2）铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与稀盐反应，所以不产生气泡。

（3）钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢，而镁与盐酸反应放出气泡速度快，所以镁的活动性比钛的强，原假设中a不正确。镁和钛与盐酸反应，而铜不与盐酸反应，所以三种金属的活动性顺序为。