Question

【题目】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算（写出计算过程）

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n

（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比__________

（2）表中a的值为_______。

（3）求表中m的值__________。

Answer 1

【答案】5：1 105.5 1.25g

【解析】

根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应，则第一、二组稀盐酸还有剩余。

（1）解：由分析及第一组数据可知，生成二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g

设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。

100：44=x：1.1g

x＝2.5g

混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1

答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5：1。

（2）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多加的混合物的种类为12.0g﹣9.0g＝3.0g，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g﹣2.5g＝0.5g，所以a＝105.0+0.5＝105.5，故填105.5。

（3）解：第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m。

设反应的碳酸钙的质量为y。

100：44=y：(4.0gm)，解得y＝，9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×＝7.5g，所以 +m＝7.5g，m＝1.25g，故填1.25g。