题目内容
【题目】以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图：
（1）“沉淀”时的反应为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______+CO2↑；检验沉淀是否洗涤干净，应选用______（填“BaCl2溶液”或“稀盐酸”）。
（2）烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因是______，这样会导致产品中碱式碳酸铜的质量分数___。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【答案】Na2SO4 BaCl2溶液 碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 偏小
【解析】
（2）反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个氢原子，反应后2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中有4个钠原子、2个硫原子、8个氧原子，所以X化学是为Na2SO4；
检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在，应选用试剂是 BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；
（2）烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；这样会导致产品中碱式碳酸铜的质量分数偏小。
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【题目】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算（写出计算过程）
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
混合物质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
剩余固体质量/g | 0 | 0 | m | n |
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比__________
（2）表中a的值为_______。
（3）求表中m的值__________。