Question

【题目】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶常见但标签破损的溶液 (如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清溶液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：M溶液中的溶质是什么?

（1）（提出猜想）该组同学认为M物质的溶质有两种可能：

①溶质是________；②溶质 CaCl2。

（收集资料CaCl2水溶液呈中性。

（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加_____________	_____________	猜想①正确

根据上述结论，写出碳酸钠和溶液M反应的化学方程式为________________。

（3）探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

（提出猜想）猜想一 NaOH和Na2CO3；猜想二：_______________；猜想三NaOH；

（4）（实验验证）同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	_____________	“猜想一”不成立

他们的结论是否正确？_____________，理由是_____________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 酚酞试液 溶液变红 NaOH和Ca（OH）2 没有气泡 不正确 滴入的盐酸太少

【解析】

（1）由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙，所以猜想为Ca（OH)2；

（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以加入酚酞试液溶液会变红，故猜想①正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；

（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量时，滤液中会有的溶质是NaOH和Na2CO3，氢氧化钙过量时，滤液中会有的溶质是NaOH和Ca（OH）2，恰好完全反应时，滤液中会有的溶质是NaOH。猜想二是：NaOH和Ca（OH）2 ；

（4）NaOH和Na2CO3混合物滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，等氢氧化钠完全反应后，盐酸才与碳酸钠反应放出气体。当滴入的盐酸太少时，没有产生气体，不能确定猜想一不成立。他们的实验结论不正确。