题目内容
【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A.A的溶解度比B大
B.50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2
C.将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
【答案】D
【解析】
A、物质溶解度受温度的影响，没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A错误；
B、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入100g水中恰好得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为50g：（100g+50g）=1：3，故B错误；
C、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，故C错误；
D、A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，降低温度AB有晶体析出，20℃时，B物质的溶解度大于A物质，所以所得溶液质量分数B＞A；C物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度C物质的溶液组成不变，溶液质量分数不变，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故D正确。
故选：D。
【题目】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶常见但标签破损的溶液 (如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清溶液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一：M溶液中的溶质是什么?
（1）（提出猜想）该组同学认为M物质的溶质有两种可能：
①溶质是________；②溶质 CaCl2。
（收集资料CaCl2水溶液呈中性。
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中，向其中滴加_____________ | _____________ | 猜想①正确 |
根据上述结论，写出碳酸钠和溶液M反应的化学方程式为________________。
（3）探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一 NaOH和Na2CO3；猜想二：_______________；猜想三NaOH；
（4）（实验验证）同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | _____________ | “猜想一”不成立 |
他们的结论是否正确？_____________，理由是_____________。
