题目内容
【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。
①所选仪器的连接顺序为______________（从左到右填写装置序号字母）。
②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为_______________，反应后溶液的 pH 会______________（选填“增大”“减小”“不变”之一）。
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从 AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3 溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理：______________
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体），他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末， 先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中， 利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的 连接顺序为：A → D → C → F 。
①装置 A 中用过氧化氢溶液和 MnO2 制取氧气的化学方程式为_______________。
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体_______（选填“能”或“不能”）再继续用来制取氧气。
③若装置 C 中放入 1.0 g 铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置 F 中生成白色沉淀 0.25 g ，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为_________，该铁合金样品应属于________。（选填“生铁”或“钢”。已知：生铁含碳量 2.0%～4.3% ，钢含碳量 0.03%～2.0% ）
【答案】AEDH Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 增大 取反应后的溶液于试管中，然后滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液是否变红色（合理即可） 
能 3% 生铁
【解析】
解：（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气；①用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，氯化氢气体可以用烧碱溶液吸收，浓硫酸吸收干燥氢气，要先除杂质后干燥；所选仪器的连接顺序为AEDH；
②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应后溶液的pH会增大；
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸，依据原理是：取反应后的溶液于试管中，然后滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液是否变红色
（合理即可）；
（2））①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气：过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体能再继续用来制取氧气，因为二氧化锰是催化剂；
③该铁合金样品中碳元素的质量=0.25g×
=0.03g，
该铁合金样品中碳元素的质量分数=
×100%=3%；
因为生铁含碳量2.0%-4.3%，钢含碳量0.03%-2.0%，因此该铁合金样品应属于生铁。
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黄冈课堂作业本系列答案【题目】乐乐同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比_____。
（2）m的值为_____g。
（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_____g。
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
