Question

【题目】工业生产用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如图：

已知：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（1）乙炔（C2H2）完全燃烧方程式______。

（2）流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。

（3）若将电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有的物质是______。

Answer 1

【答案】2C2H2+5O24CO2+2H2O NH4Cl CaCO3

【解析】

解：（1）乙炔和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O；

（2）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以流程中可循环使用的物质是：NH4Cl；

（3）电石和水反应会产生氢氧化钙，氢氧化钙会继续吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，所以电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙。