Question

【题目】将27 g铝粉、56 g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图。下列叙述与该曲线图相符的是

A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况

B．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余

C．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余

D．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余

Answer 1

【答案】CD

【解析】

试题分析：根据题意，铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式如下：

Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

56 98 2 54 294 6

A．由于金属铝的活动性比铁强，则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁；结合图示，可判断曲线①表示铝与稀硫酸的反应，错误；

B．根据金属与氢气的质量比可知，27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=×27g=3g，而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=×56g=2g，结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等，因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应，错误；

C．若反应中两金属都有剩余，则稀硫酸完全反应，由于稀硫酸等质量、等质量分数，则所得氢气质量一定相等，这种情况与图示所示结果一致，正确；

D．由于27g铝粉完全反应时消耗硫酸的质量大于56g铁粉完全时消耗硫酸的质量，所以，当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时，由于稀硫酸不足铝粉剩余，此时等量的稀硫酸完全反应所产生氢气的质量相等，这种情况与图示结果一致，正确。故选CD