题目内容

【题目】海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,下图是它们的溶解度曲线。完成下列填空。

1在t1时,向100 g水中加入150 g MgCl2,形成 填“饱和”或“不饱和”溶液,将其温度升高到t2时,此时溶液中溶质的质量分数为

2t1时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 。将t2MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1时,可能会析出的晶体有 填字母序号

A.MgCl2和KCl B.只有MgSO4 C.MgCl2、KCl和MgSO4

【答案】1饱和; 50%; 2MgCl2 C

【解析】

试题分析:根据溶解度曲线可知1在t1℃时,氯化镁的溶解度为60g,故向100 g水中加入150 g MgCl2,形成饱和溶液,将其温度升高到t2℃时,溶解度为100g,故此时溶液中溶质的质量分数为100g/100g+100g×100%=50%;2根据饱和溶液的溶质的质量分数的表达式=溶解度/100g+溶解度×100%;可知溶解度大的物质,溶质的质量分数就大;故t1时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是氯化镁;将t2MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1时,三种物质都会析出的晶体,因为三者的溶解度随温度的降低而减小。

练习册系列答案
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【题目】利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验,其中,氮气可用作本实验的保护气; 盛放氧化铁的是一支带有支管的试管,其支管可用于导出试管内的气体;酒精灯带网罩;整套装置的气密性良好.实验前,弹簧夹a、b均处于关闭状态,开始实验时,打开a,通入氮气一段时间后点燃酒精灯,再关闭a,打开b.请联系所学知识回答下列问题:

(1)该实验过程中可以观察到的现象有:_________________、_________________。

(2)试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为____________________________

(3)实验结束时,应先打开a,再___________,然后___________,继续通氮气直至装置冷却。(选填“A”或“B”)A熄灭酒精灯 B关闭b

(4)待试管冷却后,把生成的黑色粉末倒在白纸上后;用磁铁靠近黑色粉末,黑色粉末全部被吸引;再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中,搅拌后发现黑色粉末部分变红。

【提出问题】炼出来的黑色粉末的成分是什么呢?

【查阅资料】在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色,其余都是黑色;只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁;只有四氧化三铁有磁性。

【综合探讨】同学们得出此次炼铁得到的生成物是___________________。

(5)请从两个不同角度评价该实验的优点:_______________,_________________。

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