题目内容
【题目】已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，某化学兴趣小组想回收利用废旧干电池中的二氧化锰和氯化铵，设计了如下流程：
（1）操作1和操作2的名称都是_____，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要_____，其作用是_____。
（2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是_____。
（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。
（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。
（猜想）猜想一：氯化锌 猜想二：_____ 猜想三：氯化锌和氯化铵
（查阅资料）在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液2，加入到过量氢氧化钠溶液中，并加热 | _____ | 滤液2中含有氯化铵 |
另取少量滤液2，_____ | _____ | 滤液2中含有氯化锌 |
（结论）猜想三成立。
【答案】过滤 玻璃棒 引流 C（或碳） ＜ 氯化铵（或NH4Cl） 有刺激性气味气体产生 逐滴滴入足量稀氨水 先产生白色沉淀，后溶解
【解析】
（1）根据流程图操作1和2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤操作时玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，过滤时玻璃棒起到引流的作用；
（2）使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，二氧化碳可由黑色的碳单质灼烧制得，所以该黑色物质是碳单质；
（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，氯化锌不析出，说明氯化铵的溶解度小于氯化锌的溶解度；
（4）猜想：
滤液1中含有氯化铵和氯化锌，由于氯化铵结晶出一部分，所以剩余的滤液2中应该还有氯化锌和氯化铵，且此时的溶液为氯化铵（或NH4Cl）的饱和溶液；
证明氯化铵的存在，要证明铵根离子的存在，取少量滤液2，加入到过量的氢氧化钠溶液中并加热，有刺激性气味气体产生，滤液2中含有氯化铵。
证明氯化锌的存在，要证明锌离子的存在，取少量滤液2，逐滴滴入足量稀氨水，先产生白色沉淀，后溶解，滤液2中含有氯化锌。因此：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液2，加入到过量的氢氧化钠溶液中并加热 | 有刺激性气味气体产生 | 滤液2中含有氯化铵 |
另取少量滤液2，逐滴滴入足量稀氨水 | 先产生白色沉淀，后溶解 | 滤液2中含有氯化锌 |
【题目】请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________。 （2）用装置A、E制取氧气。选用装置E收集氧气的原因是________。 | （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________ （2）用装置B、C制取二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是________。 |
【题目】某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时,发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡和沉淀产生。为了探究生成的气体和固体沉淀的成分与产生原因,同学们分别进行了如下实验:
（提出问题）产生的气体是什么?
（猜想与假设）猜想一:二氧化硫;猜想二:二氧化碳;猜想三:氢气。你认为不合理的猜想是____,原因是______________________________。
（查阅资料）①SO2与CO2化学性质相似,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
②钠是一种非常活泼的金属,能与冷水剧烈反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（方案设计）依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
（1）甲同学验证生成的气体是否为SO2,他将生成的气体通入澄清石灰水中,发现______,确定生成的气体不是SO2。
（2）乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。实验过程中可观察到玻璃管中的现象是_______,发生反应的化学方程式为______________________。
（得出结论）猜想三正确。
（拓展延伸）钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么?
（分析讨论）同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
（3）丙同学提出异议:除了上述反应,可能钠也可直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜,只是蓝色的Cu(OH)2掩盖了红色的铜。请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。
实验步骤与现象 | 结论 |
_________ | 该蓝色沉淀中不含单质铜 |
（4）由上述探究,同学们认为硫酸铜溶液可能呈____性,他们可以选择______(填试剂名称)来验证。
