题目内容
【题目】FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）废渣研磨的目的是_______
（2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_____。
（3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和__，经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室____（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe与Fe 2(SO4)3反应的化学方程式为____。
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图。
待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ 除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ _______。
【答案】增大接触面积，使其充分反应 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O 玻璃棒 能 Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4 硫酸亚铁在较低温度时溶解度较小，用冰水洗涤硫酸亚铁晶体损耗较少
【解析】
（1）废渣研磨的目的是：增大接触面积，使其充分反应；
（2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应产生硫酸铁和水的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O。
（3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒（用于引流），经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，不含有碳酸钙，说明实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）铁与硫酸铁反应产生硫酸亚铁反应的化学方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（5）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ 除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ 低温条件，硫酸亚铁的溶解度较小，用水洗涤硫酸亚铁晶体损耗较少。
口算题卡加应用题集训系列答案
【题目】某兴趣小组在准备化学魔术时发现，若向某种红色饮料中加碱和亚甲基蓝（一种化学试剂），混合振荡后，饮料先变成蓝绿色，静置后逐渐变成黄绿色。
（提出问题）加碱和亚甲基蓝后，红色饮料的颜色为什么会发生改变？
（查阅资料）
Ⅰ.该饮料含有天然色素“花青素”，它是一种酸碱指示剂；
Ⅱ.亚甲基蓝呈蓝色，溶于水可形成蓝色溶液。
（进行实验、分析解释、获得结论）
实验1初步探究饮料变色的原因。
编号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 | 1-5 |
实验 |
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现象 | 呈红色 | 呈红色 | 呈黄绿色 | 呈紫色 | 振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后呈黄绿色 |
（1）根据实验现象推测，酸碱性________影响饮料的颜色（填“会”或“不会”）。
（2）小组同学认为“加入亚甲基蓝不是饮料变蓝绿色的唯一原因”，依据的现象是_____。
（3）综合实验 1 猜想“红色饮料变蓝绿色与亚甲基蓝有关”，所依据的实验是________（填实验编号）。
实验2进一步探究饮料颜色变化的原因。
编号 | 2-1 | 2-2 |
实验 |
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现象 | 振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后无明显变化 | 呈黄绿色 |
（4）由实验 2-1 可以推断，NaOH 在空气中变质不会导致饮料静置后变黄绿色，理由是_______。
（5）小组同学结合实验 和实验 2，推测化学魔术中红色饮料发生颜色变化的过程与_______有关。
【题目】理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入硫酸铜溶液，发现铝片表面上产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
（设计实验1）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10﹪稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。
实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸铜饱和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）上述表格中V＝__________。
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
（3）定量收集氢气体积可用如图__________（填字母序号）装置。
（实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先快后慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是_______________。
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是______________。
（实验反思）加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是（写一点）_____________。
（设计实验2）根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10﹪稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下（加号越多，代表反应速率越快）。
实验 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入试剂0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）上表中，用水进行实验的目的是_______________。
（7）上述实验设计存在有缺陷，该缺陷是_____________。改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是_________（写一点）。
