题目内容
【题目】小昆同学要配制80g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液其配制过程如图所示。请回答下列问题：
（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为_____、_____（水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是_____。
（2）图示实验中有一处明显的错误是_____，这种错误操作会使配制的溶液溶质的质量分数_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【答案】16g 64mL 搅拌，加速溶解 使用天平没有左侧放置物品，右侧放置砝码 偏小
【解析】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
（1）要配制80g质量分数为20%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：80g×20%=16g，需要量取水的质量：80g-16g=64g；水的体积为：
=64mL；图示溶解实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故填：16g；64mL；搅拌，加速溶解；
（2）天平称量遵循左物右码的原则，左侧放置物品，右侧放置砝码；天平称量物体的原理是：左盘质量=右盘质量+游码质量，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小。故填：使用天平没有左侧放置物品，右侧放置砝码；偏小。
【题目】某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同)。下列判断不正确的是
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 |
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|
实验现象 | 立即产生气泡，速率较慢 | 立即产生气泡，速率较快 | 铜片的表面有银白色固体,一段时间后。溶液由无色变为蓝色 |
A.通过实验一和实验二的反 应剧烈程度，能判断出铁和锰的金属活动性强弱
B.在上述三个实验基础上再增加一个铜和5%盐酸的实验,则能判断出四种金属的活动性顺序
C.通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序
D.通过实验三的反应现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
【题目】在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
（给出资料）M是一种金属，
溶液是无色液体。
（实验目的）探究M与铜、铝的活动性顺序。
（猜想与假设）
猜想Ⅰ：
；
猜想Ⅱ：
；
猜想Ⅲ：_____。
（进行实验）
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_____。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
实验操作 | 实验想象 | 实验结论 |
铝丝插入装有 | 铝丝表面出现一层黑色物质 | _____ |
M丝插入装有 | M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_____。 | M>Cu |
铝丝插入装有 | M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 | Al>Cu |
第三步：根据表格，可判断猜想_____正确。
（交流表达）
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_____。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_____
填试管编号
中的实验，也可以得出正确的结论。
（评价与反思）
实验结束后，同学对实验过程进行了如下反思：如果M能够和稀酸溶液反应，探究金属
铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据_____进行判断任写一种。