题目内容
【题目】工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是
A. “转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应；
B. “过滤”后得到的滤液中的溶质只有(NH4)2SO4；
C. “干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O；
D. 取14.06g还原铁粉(仅含有Fe和少量FexC)在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应)，得到0.48gH2，则FexC的化学式是Fe3C。
【答案】BD
【解析】
硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，由于碳酸铵过量，过滤后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，通过洗涤干燥，少量的
转化为
和
，碳将氧化铁转化为还原性铁粉。
A、硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，“转化”时在溶液中生成了沉淀，反应符合两种化合物相互交换成分，则该反应的基本反应类型是复分解反应，故A正确，不符合题意；
B、由于碳酸铵过量，过滤后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，故B不正确，符合题意；
C、 “干燥”过程中有少量的转化为和，此时与反应的物质有
和
，故C正确，不符合题意；
D、0.22g二氧化碳中所含碳元素的质量为
，设生成0.48g氢气需要单质铁的质量为a
则
中铁元素的质量为
，中铁、碳元素的质量比为
，则
，则的化学式为
，故D不正确，符合题意。故选BD。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是 否发生复分解反应。
（查阅资料）硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于酸。
（实验与探究）
操作 | 现象 | 实验解析 | 结论 | |
实验一 |
| ①________ | 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ | 生成物中 有气体或 有④____ 或有沉淀 生成时, 复分解反 应可以发 生。 |
实验二 | 适量的稀硫酸
| 溶液颜色 由红色恰 好变为无 色 |
| |
实验三 |
| 产生白色 沉淀 | 该反应的实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液 a 倒入另一支洁净的试管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加过程中，发现先产 生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液 a 中的溶质是⑤______。
（拓展）将稀盐酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意两种溶液相 混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式______。
（反思）复分解反应的实质是朝着单位体积内______（填微粒种类 名称）数目减小的方向进行。
【题目】2019年苏州市初中化学实验考查内容是“用高锰酸钾制取氧气”(装置图如下)，下面是某同学在本次实验过程中填写的部分实验报告，请回答有关问题：
实验步骤 | 有关问题 |
⑴检查气体发生装置的气密性。 | 检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是_____。 |
⑵向试管中加入少量高锰酸钾粉末，使其平铺于试管底部，按上图所示组装实验装置。在接近试管口的地方放置一小团蓬松的棉花团。 | ①用药匙或纸槽向试管中加入少量高锰酸钾粉末。 ②组装实验装置时，要根据___的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上。 ③欲调整装置中试管的倾斜角度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：___旋钮。 ④试管口棉花团的作用是____。 |
实验步骤 | 有关问题 |
⑶加热试管，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。 | ①加热试管的方法是____。 ②发生反应的化学方程式为____。 ③收集满瓶氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后___，最后把集气瓶正放在桌子上。 |
⑷气体收集完毕后，操作B | 操作B是先____，再_____ |
⑸收集完气体后，测得其纯度明显偏低，其原因可能是____(填字母)。
A 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B 收集前，集气瓶中未注满水
C 收集后，集气瓶中仍留有水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
⑹选择排水法收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用的理由是____。
⑺)加热3.16g高锰酸钾固体一段时间，若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气，则生成的氧气的质量为____，剩余固体中氧元素的质量分数为____。(精确到0.1%)
⑻林同学称取一定质量高锰酸钾制取一定质量的氧气，将温度控制在250℃加热制O2，实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：
（提出猜想）依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
（实验验证）同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想____错误。
②第二组同学取一定质量的K2MnO4在250℃条件下加热，固体质量____(填“减轻”或“增重”)，得出了猜想Ⅱ正确的结论。
林同学提出：不用测定质量也能验证以上猜想是否正确，林同学选择的实验方法可能是____。
（拓展延伸）实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响。为验证此结论，设计如下实验方案：
①分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O。
②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体。③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。该过程中还必须控制相同的变量是______。
