题目内容

【题目】化学用语是学习化学的基本工具,请用化学符合或化学式填空:

12个铁原子________

2)氦气_________

35个一氧化碳分子___________

42个铵根离子________

5)最清洁的气体燃料__________

63个亚铁离子______________

7)标出五氧化二磷中磷的化合价_________

【答案】2Fe He H2 3Fe2+

【解析】

本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其他位置加上合适的数字来完整的表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。

1)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子的,表示多个原子时,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个铁原子可表示为2Fe

2)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为He

3)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个分子时,就在其化学式前加上相应的数字,故5个一氧化碳分子可表示为

4)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后, 1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个铵根离子可表示为

5)氢气燃烧的产物只有水,故H2是最清洁的气体燃料。

6)根据(4)中表述离子的表示方法,3个亚铁离子可表示为3Fe2+

7)化合价的表示方法是在该元素的正上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故标出五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为

练习册系列答案
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【题目】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用,请回答有关问题:

(1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。

(2)酸的化学性质②,图中M所代表的物质类别是_______黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分,将60gHCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________

实验次数 物质质量

1

2

3

加入稀盐酸质量/ g

20

20

20

充分反应后剩余固体质量/g

8.7

7.4

6.4

(3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。

(4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。

该校化学兴趣小组的同学重点以酸碱中和反应为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?

[提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na2SO4

猜想二:溶质中可能是Na2SO4NaOH

猜想三:溶质中可能是____________________

[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性

[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案

方法步骤

实验现象

实验结论

方案一

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,

滴入几滴无色酚酞溶液

酚酞不变红色

猜想一正确 猜想二不正确

方案二

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,

滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

猜想三正确

方案三

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,入少量的黑色CuO粉末,振荡

_________

猜想三正确

[方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:

①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是____________________

②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是__________________________________

③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。

[学科渗透]如图所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀H2SO4溶液中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为__________________发生反应的化学方程式是___________

(5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应

利用下图所示装置来验证CO2气体的性质,要证明CO2NaOH溶液能够发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是_____________

[方法感悟]在化学实验中,可通过验证反应后生成物的存在,来验证某化学反应的发生。

【题目】每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁生锈有弊也有利。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

(资料获悉)①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。

Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O Fe+Fe2SO433FeSO4

③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。

④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水,Fe2SO43NaClFeSO4固体能溶于水。

(探究目的)小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效,并测定10.00g样品各成分的质量,设计了以下探究实验。

(实验探究)(假设所有操作没有损失)

步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2:称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g

步骤3:按如图装置,将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g

步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g

步骤5:分析测算步骤4中所得滤液得知:滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁,且最后通过结晶分离出16.72g硫酸亚铁。

(交流讨论)

1)由步骤1得出的结论是_____

2)步骤2目的是除去并测得_____的质量,得知该物质的质量为_____g

3)步骤4中滤渣的主要成分是_____,若没有经过洗涤,则称得的质量_____1.20g(填“>”或“=”或“<”)

4)小刚认为0.11g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是_____

5)小华还认真分析题中所给资料,他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理,其理由是:_____

(学生实验)小华将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g

6)请根据以上数据,计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。(只写出结果)铁:_____g,氧化铁:_____g

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