题目内容
【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片,牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示图,如图:
(1)石灰石的主要成分的化学式为___。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其反应方程式为___。其基本化学反应类型是__。
(3)过筛与过滤类似,其目的是拦截___(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为___。
【答案】CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 大于 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
(1)石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙的化学式为。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,其化学方程式为:
,反应是由两种化合物反应生成一种化合物法反应,属于化合反应。
(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:
【题目】实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含____;
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液,滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中,步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是____;
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:
同学们认为:原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确,其理由是___(填序号)
A.滤液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
(二)定量探究:
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如下实验:
同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____,则原固体中一定不含____;其中,操作X的名称是____,无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数,写出计算过程_____。
【题目】KCl的溶解度曲线如图所示。在下表对应的温度下,向4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入40 g KCl固体,充分溶解。
烧杯序号 | ① | ② | ③ | ④ |
温度(℃) | 20 | 30 | 50 | 60 |
下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量:①<②
B. 溶液质量:②<③
C. 溶质质量分数:③<④
D. ④中溶质与溶剂的质量比为2: 5