题目内容

【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片,牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示图,如图:

(1)石灰石的主要成分的化学式为___

(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其反应方程式为___。其基本化学反应类型是__

(3)过筛与过滤类似,其目的是拦截___(大于小于”)筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中反应的化学方程式为___

【答案】CaCO3 CaO+H2OCa(OH)2 化合反应 大于 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

【解析】

生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

(1)石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙的化学式为

(2)乳化池中,生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,其化学方程式为:

,反应是由两种化合物反应生成一种化合物法反应,属于化合反应

(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:

练习册系列答案
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【题目】实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。

(一)定性探究:

Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含____

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。

操作

现象

结论

向滤液中加入足量氯化钙溶液

产生白色沉淀

原固体中一定含有____

取上层清液,滴加____

____

原固体中不含NaOH

其中,步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是____

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:

同学们认为:原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确,其理由是___(填序号)

A.滤液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

(二)定量探究:

在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如下实验:

同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____,则原固体中一定不含____;其中,操作X的名称是____,无色滤液中一定含有的阳离子是____

试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数,写出计算过程_____

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