题目内容
【题目】在一次课外实验探究中，同学们将打磨过的镁条放到装有蒸馏水的试管中，发现镁条表面有极少量气泡（如图）。
（提出问题）产生的气体是什么？
（查阅资料）任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
（猜想与假设）小红猜：O2：小明猜_____。
（实验1）
实验步骤 | 现象 | 结论 |
往镁与水反应的试管中滴 加2滴无色酚酞溶液 | 镁条附近溶液变红 | 生成了_____ |
请结合以上的探究内容和资料，写出镁与水的反应方程式：_____。
（实验2）同学们又做了镁条与盐溶液反应的实验，实验现象如表：
实验序号 | 实验1 | 实验2 |
与镁反应的试剂 | NaCl溶液 | H2O |
实验现象 | 有较多气泡产生 | 气泡极少 |
表中，用水进行实验的目的是_____，根据表中的实验现象，请设计一个实验方案证明是氯离子（C1﹣）而不是钠离子（Na+）能够加快镁与水的反应速率：_____。
【答案】氢气 氢氧化镁 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 对比 取两支相同的试管，加入等量、同浓度的氯化钠、硫酸钠溶液，分别将大小相同打磨过的镁条放入试管中，观察发现氯化钠试管中产生气体更快
【解析】
化学反应前后，元素种类不变；
镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁溶于水显碱性，能使酚酞试液变红色；
对比试验要确定好常量和变量。
由质量守恒定律可知，反应物中含有氧元素、氢元素，小红猜：O2：小明猜氢气。
故填：氢气。
[实验1]
往镁与水反应的试管中滴加2滴无色酚酞溶液，镁条附近溶液变红，说明生成了碱氢氧化镁，实验过程如下所示：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
往镁与水反应的试管中滴 加2滴无色酚酞溶液 | 镁条附近溶液变红 | 生成了氢氧化镁 |
结合以上的探究内容和资料，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的反应方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
故填：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
[实验2]
实验序号 | 实验1 | 实验2 |
与镁反应的试剂 | NaCl溶液 | H2O |
实验现象 | 有较多气泡产生 | 气泡极少 |
表中，用水进行实验的目的是对比，通过对比可知，氯化钠中的钠离子，或氯离子，或钠离子和氯离子能够促进反应进行；
实验方案：取两支相同的试管，加入等量、同浓度的氯化钠、硫酸钠溶液，分别将大小相同打磨过的镁条放入试管中，观察发现氯化钠试管中产生气体更快。
故填：对比；取两支相同的试管，加入等量、同浓度的氯化钠、硫酸钠溶液，分别将大小相同打磨过的镁条放入试管中，观察发现氯化钠试管中产生气体更快。
