题目内容
【题目】请根据下列所示实验装置图回答问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a______;b_______。
(2)若A、F组成制取某气体M的装置,制取此气体的化学方程式为______;用B装置也可制取M气体,其发生装置中的化学反应方程式是_______。
(3)C装置与B装置相比,其优点是(写一点即可)______。
(4)将浓盐酸和大理石在B装置中混合后发生剧烈反应,此反应的化学方程式是______,但把生成的气体直接通入澄清石灰水时,石灰水没有变浑浊。你认为石灰水没有变浑浊的原因是______。
【答案】 长颈漏斗 集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O2
2H2O+O2↑ 可以通过控制装在分液漏斗中的液体的用量来控制化学反应 CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O 浓盐酸有挥发性
【解析】(1)据图可以看出,a是长颈漏斗,b是集气瓶;(2)用A、F组成制取某气体,是固体加热型反应,气体不易溶于水,则可以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;用C装置也可制取氧气,则是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2
2H2O+O2↑;(3)C装置中的分液漏斗,能通过控制活塞的开关大小,可以控制液体的流速,从而控制反应的速度,故填:可以通过控制装在分液漏斗中的液体的用量来控制化学反应;(4)碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O,由于浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体随气流进入澄清石灰水中,与氢氧化钙反应而导致二氧化碳不能与氢氧化钙反应观察不到溶液变浑浊的现象。
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【题目】某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示溶液),他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。
(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是_______。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。
[设计实验]
实验操作 | 实验现象 |
取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀,后产生大量气泡 |
[实验结论]
(3) 该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是________。
[实验反思]
(4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。