题目内容
【题目】实验室在做有关CO2的性质实验中,用氢氧化钠溶液吸收CO2,而不用澄清石灰水,小喵同学想用以下A、B两组对比试验进行验证(实验后立即盖紧瓶盖并振荡);
(1)上述对比实验,除了观察到B中变浑浊,通过______现象说明了氢氧化钠溶液吸收CO2的效果更好。
(2)将上述反应后的物质混合,发现白色固体增多。为了处理反应后的废液,过滤后对废液的成分进行分析;
(提出问题)废液溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想一:溶质为NaOH
猜想二:溶质为_________________;
猜想三:溶质为NaOH和Na2CO3;
(设计实验)为验证猜想,请完成下列实验报告。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一:取少量滤液于试管中,滴加少量稀硫酸 | 无气泡产生 | 猜想三不成立 |
方案二:取少量滤液于试管中,滴加几滴氯化钙溶液 | _________________ | 猜想三成立 |
(讨论交流)小亮同学认为上述实验方案一稀硫酸量不足,请写出导致实验没有产生气泡的原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(反思与评价)
(1)实验室可将浓硫酸稀释得到稀硫酸,稀释时应将___________(选填“浓硫酸”或“水”)沿容器壁慢慢注入另一液体中,并不断搅拌。
(2)将上述废液直接排放会造成污染,应进行的处理措施是____________________。
【答案】A瓶变瘪更厉害、更快 Ca(OH)2、NaOH 生成白色沉淀 浓硫酸 加入适量稀盐酸
【解析】
本题是探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳后溶液的物质成分。
(1)对比实验,观察到B中变浑浊,说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应,还可以通过观察到A软质塑料瓶变瘪更厉害、更快,说明了氢氧化钠溶液吸收CO2的效果更好。
(2)将上述反应后的物质混合,发现白色固体增多,可知两瓶废液中分别含有碳酸钠和氢氧化钙,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可确定滤液中一定有氢氧化钠,如果刚好完全反应,溶质为氢氧化钠;如果氢氧化钙过量,溶质有氢氧化钠和氢氧化钙;如果碳酸钠过量,溶质为碳酸钠和氢氧化钠。故猜想二:溶质为Ca(OH)2、NaOH。
(3)猜想三成立,则溶质为NaOH和Na2CO3,加入氯化钙溶液时,碳酸钠与氯化钙反应,生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,所以观察到的实验现象为生成白色沉淀。因为溶液中含有氢氧化钠,如果实验方案一稀硫酸量不足,硫酸先与氢氧化钠反应而被消耗完,无法判断溶液中是否有碳酸钠,所以导致实验没有产生气泡的原因的化学方程式为:。
(4)实验室可将浓硫酸稀释得到稀硫酸,稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散到空气中。
(5)将上述废液直接排放会造成污染,该废液主要物质都呈碱性,所以处理措施是加入适量稀盐酸,利用酸性与碱性中和。