Question

【题目】二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组采用如下左图装置焙烧MnCO3制取MnO2。

已知:MnCO3在空气中加热时依次发生下列反应:

(1)焙烧时向石英管中通入空气的目的是__________。

(2)焙烧MnCO3时，测得残留固体的质量随温度的变化如上右图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度为________℃。

(3)试根据化学方程式求11.5 g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量为_________。(请列式写出计算过程)。

(4)计算11.5 g MnCO3加热到900℃时得到的固体中所含氧元素质量的方法有很多，其中结合有关数据并利用如右上图所示数据进行计算的表达式为_________(保留原始数字，不得化简)。

Answer 1

【答案】 提供MnCO3转化为MnO2所需要的氧气 300 8.7g 11.5 g××

【解析】(1)焙烧时向石英管中通入空气的目的是提供MnCO3转化为MnO2所需要的氧气。(2)300℃以内只生成二氧化锰，所以应该控制温度在300℃。(3)设11.5 g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量为x。

2×115 2×87

11.5g x

=，解得x=8.7g

(4)由图可知，MnCO3加热到900℃时得到的固体是MnO，设11.5 g MnCO3加热到900℃时得到的MnO的质量为y，根据三个化学方程式，知道MnCO3与MnO之间的关系是：

MnCO3--------MnO

115 71

11.5 g y

=，解得y=11.5 g×，其中所含氧元素质量为：11.5 g××