题目内容
【题目】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O，工艺流程如下：
已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 
+7H2O；
b．Cr(OH)3是一种难溶于水的碱；
c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。
(1)在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。
(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。
(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。
A.水 B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚
【答案】 pH试纸 HCl+NaOH=NaCl+H2O 避免后续操作中消耗过多的盐酸 降温结晶 D
【解析】（1）测定溶液的pH值可用pH试纸或pH剂，加入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）“碱溶”步骤后，氢氧化钠还要被除去，如果过量太多，后续操作中消耗过多的盐酸，造成浪费；
（3）由于Cr(OH)3是一种难溶于水的碱；CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，过滤后所得Cr（OH）3用过量的盐酸溶解，最后将CrCl3的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2～3次，即得CrCl36H2O晶体。
【题目】某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
实验 序号 | 硫酸 浓度 | 饱和硫酸 铜溶液体 积/mL | B中反应 达到平稳 的时间/min | 第1分钟 收集氢气 体积/mL | 第2分钟 收集氢气 体积/mL | 第3分钟 收集氢气 体积/mL |
1 | 20% | 0 | 5.4 | 6.1 | 11.9 | 13.7 |
2 | 20% | 0.5 | 2.5 | 23.9 | 32.1 | 33.5 |
3 | 30% | 0.5 | 1.1 | 60.7 | 89.9 | 90.1 |
4 | a% | 3.0 | 0.8 | 55.7 | 66.0 | 61.4 |
(1)关闭K2、打开K1，观察到___________________________，说明B中反应达到平稳，可以开始收集气体。
(2)实验1、2是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是________。
(3)实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为______(填选项)。
A．25 B．30 C．35 D．40
(4)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________(填实验序号)。
