[题目]美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺.流程如下图所示．下列说法错误的是( )A. 铝镓合金可以循环使用B. 流程中的氧化铝.水和氧气都属于氧化物C. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题D. 铝镓合金与水反应的化学方程式为:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示．下列说法错误的是（　　）

A. 铝镓合金可以循环使用

B. 流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

C. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

D. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑

【答案】B

【解析】

A.由图可知，铝镓合金既是反应物，又是生成物，因此可循环使用，此选项正确；

B. 含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，流程中的氧化铝、水属于氧化物，氧气属于单质，此选项错误；

C. 太阳能是一种新能源，可缓解能源危机问题，此选项正确；

D. 由图可知，铝镓合金中的铝与水反应生成氢气和氧化铝，镓不参加反应，其化学方程式为：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑，此选项正确。故选B。

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

相关题目

【题目】用化学方程式或化学式填空：

（1）二氧化碳转化为一氧化碳___________

（2）红磷燃烧____________

（3）二氧化碳气体通入到紫色石蕊溶液中，加热后红色又变为紫色，加热液体变紫色的化学方程式为_____

（4）干冰_______

（5）金刚石______

【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
剩余固体质量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是____________________________。

(2)反应中产生氧气的质量是_________。

(3)求样品中高锰酸钾的质量分数_________。

(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的________%。

【题目】在Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质中，按要求各写出一个反应的化学方程式。

(1)化合反应: _____________________________________________________

(2)分解反应：_____________________________________________________

【题目】我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：

（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%。②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_____（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是

A．利用阳光和风力，使水分燕发，析出盐

B．日光照晒后，板化钠的溶解度变小

（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如右图所示。

①60℃ 时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有____。

A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度

② 对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_____

A．三种物质均为易溶物质

B．20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

【题目】某兴趣小组欲验证草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的热分解产物，请你参与过程分析。探究过程如下：

（查阅资料）

（1）已知草酸晶体（H2C2O4·2H2O）是一种无色晶体，100℃开始失水，101.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2，反应方程式为：H2C2O4·2H2O CO↑+ CO2↑+3H2O。

（2）浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂。

（3）白色的无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色。

（实验设计）用下图所示装置进行实验（装置C、F中澄清石灰水足量）

（问题讨论）

（1）下列可用作A中草酸晶体热分解装置的是________（填“甲”或“乙”或“丙”）。

（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是________。

（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO4变成蓝色，C和F中澄清石灰水均变浑浊，E中____（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO ，E中反应方程式是___。

（4）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，其作用是__________。

（5）从环保角度考虑，该套实验装置有明显缺陷，其改进方式为________。

（继续探究）

（6）兰兰把E中生成的铜与稀硫酸混合加热，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变成淡蓝色，同时产生较多的气泡，生成的是什么气体呢？她猜想①可能是H2 ；②可能是NO2 ；③可能是SO2 ，亚亚认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_______。

（7）该小组同学认为a导管尾气中的一氧化碳可以利用，于是将a导管与下列装置连接，除去尾气中的二氧化碳并收集一氧化碳，准备进行后续地探究，其中最合理的装置是______。（填“a、b、c、d”，瓶内为氢氧化钠溶液，能吸收尾气中的CO2）。

（定量分析）

（8）如果有1.4克一氧化碳与E中足量的氧化铜完全反应，生成的气体完全被F中足量的石灰水充分吸收，可得到沉淀多少克______？（请写出计算过程）

【题目】某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：

（1）操作①的名称是_____．需要的玻璃仪器有烧杯、________ 、玻璃棒。

（2）步骤①中加入过量M的化学式_________．请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式____________．

（3）若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_________

【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。

Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

（1）煅烧：高温煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为________。

（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 = MgO2+H2O，温度升高，说明该反应________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间_______小时。