Question

【题目】盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和。
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca(OH)2
乙同学推断只有Na2CO3
丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是（用化学方程式表示）。
（5）【实验探究】

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸	无明显现象
另取少量上层料液，滴加溶液	产生白色沉淀

（6）【探究结论】同学的推断是正确的。
（7）【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是。
②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是千克？

Answer 1

【答案】
（1）蛋白质
（2）生石灰与水反应放热
（3）红
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（5）Na2CO3
（6）甲
（7）酸碱中和；0.4
【解析】（1）肉、蛋、奶、大豆类食品富含蛋白质，鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质。（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热。（3）氢氧化钙溶液呈碱性，使无色酚酞试液变为红色；（4）Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应，不共存，不可能同时含有，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(5). Na2CO3 和氢氧化钙反应生成沉淀 (6). 由题中的实验探究的现象加盐酸无明显现象可知溶液中无碳酸钠；加入碳酸钠有沉淀生成说明有氢氧化钙，所以甲的猜想成立 (7). 制取皮蛋的过程中由于生成碱性物质，使皮蛋有氨味和涩感，可加入食醋，通过酸碱中和 将碱性物质反应掉 (8). 设需要烧碱的质量是x，

Ca(OH)2+	Na2CO3=	2NaOH+CaCO3↓
	106	80
	0.53kg	x

106/0.53kg=80/x x=0.4kg。
故答案为：蛋白质；生石灰与水反应放热；红；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；Na2CO3；甲；酸碱中和；0.4。
肉、蛋、奶、大豆类食品富含蛋白质，酸与碱反应称为中和反应，在化学反应中，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。