题目内容
【题目】从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
①人体中元素含量最高的是_____；
②常用作干燥剂的一种酸_____；（填化学式，下同）．
③能作为燃料的化合物是_____；
④既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是_____．
【答案】O H2SO4 CO（或CH4、C2H5OH等） Ca（OH）2
【解析】
浓硫酸的具有吸水性，浓硫酸是常用的干燥剂，氢氧化钙腐蚀性较小常用于改良酸性土壤。
①人体中含量最多的元素为氧元素，其元素符号为O。
②浓硫酸具有吸水性，常用的一种干燥剂，化学式为H2SO4。
③煤气、天然气、酒精等都是常用的化合物燃料，它们的化学式分别为CO、CH4、C2H5OH。
④既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，其化学式为
。
【题目】化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液刚变
红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化
……
（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是_________________________。
（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图2所示。
①根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数________，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是________________________________。若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在_______之内。
（3）请设计实验，验证猜想三是否正确。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | 5.5min酚酞溶液褪色 | 酚酞溶液先变红后褪色与O2_______ （选填“有关”或“无关”） |
（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目是_________________，写出该反应的化学方程式___________________________。
【题目】密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g | 乙的质量/g | 丙的质量/g | 丁的质量/g | |
反应前 | 64 | 10 | 1 | 16 |
t时刻 | 32 | a | b | c |
反应后 | 0 | 42 | d | 48 |
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ）
A. a为32
B. 该反应属于分解反应
C. 丙可能是催化剂
D. 该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | _____ | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | _____ | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是_____。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。
