题目内容
【题目】一般情况下,金属越活泼,与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(如图所示):
实验步骤:
①取A、B、C三支试管,分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同
的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析:
(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式:_________________ ________。
(2)气球膨胀速度最快的是______________。(填试管编号)
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。
(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:________
【答案】(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;
(2)A;
(3)锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,而反应速度太慢,或Mg>Zn>Fe);
(4)迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作.
【解析】(1)铁与盐酸反应,铁转变为亚铁,即生成氯化亚铁和氢气;
(2)三种金属中,镁的活动性最强,放出氢气速率最大,所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快;故选A;
(3)实验室制取气体时要求反应速度不能太快,反应太剧烈不宜于控制;也不能反应速度太慢,太慢收集需要太长时间;镁与酸反应太快、铁反应速度太慢,实验室制取氢气时不选用这两种金属;故答案为:锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,而反应速度太慢,或Mg>Zn>Fe);
(4)本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的,所以,加入金属、在试管口套气球等都要同时完成,否则氢气逸散使实验结果出现较大误差;
故答案为:分工合作,团结协作等,以迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作.
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