题目内容

【题目】(16分)小明知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

（1）[问题]氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

（2）[猜想]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。

他设计并完成了下表所示的探究实验：

（1）请你帮助小明同学填写上表中未完的表格。

（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是______；

（3）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充两个方面的探究实验，最终大家一起完成了对这个猜想的验证。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是______

第二方面的实验是利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是______现象和结论为______

【答案】（1）①反应慢 ②氧化铝加入水中不产生氧气③取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入氧化铝，伸入带火星的木条④有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃（2）对比（或对照）第一方面：比较氧化铝在过氧化氢分解前后的质量;第二方面，倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明氧化铝仍能加快过氧化氢的分解速率（化学性质不变）

【解析】

试题分析：（1）表格中第四列：①速度很慢；②氧化铝加入水中不产生氧气。实验三的操作仿照实验二为：③取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入氧化铝，伸入带火星的木条④有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃（2）对比(或对照等)；第一方面：比较氧化铝在过氧化氢分解前后的质量。第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明氧化铝仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)

练习册系列答案
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【题目】（15分）（1）（5分）用相应的化学用语回答：

①两个氢原子 ，②三个水分子 ，

③两个氯离子 ④水通电生成氢气和氧气的反应中的最小粒子 和 。

（2）（6分）下列盛有不同物质的容器中，所盛物质中属于单质的是 化合物的是

纯净物的是 混合物的是 氧化物的是 由原子直接构成的是 。

（3）（4分）各种物质之间存在着某种联系。用 “大于”“小于”或 “等于”填空。

①空气中气体成分的体积分数：氧气 氮气；

②地壳中元素含量：铝 铁；

③原子中质子数 核外电子总数；

④通常状况下的液体体积：100 mL酒精与100 mL水混合 200 mL。

（4）（符号表达式2分，共5分）X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素．X的单质为密度最小的气体．Y的单质气体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为

请回答下列问题：

①Z元素的名称为 ．实验室用一种暗紫色固体制取Y单质．该反应的符号表达式是 。

②X和Y组成的常见液态化合物与木炭，在髙温下反应生成CO和H2，该反应的符号表达式是 。

【题目】（6分）已知A、B、C、D、E为初中化学常见物质，“—”表示两端的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答下列问题。

（1）如左图所示，若A、B为氧化物， D、E为单质，C为能供给呼吸的气体，D转化为E的反应有浅绿色液体生成。则：C的化学式为 ，A与B反应的化学方程式为 ，E可能是 (填一种即可,写化学式)。

（2）如右图所示，若A、B、C、D、E均为化合物，D中各元素的质量比为10：3：12， A、B、C中均含三种元素。则：D的化学式为 ，D与E反应的化学方程式为 ，A转化为B的化学方程式为 。

【题目】（4分）下图中的①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答下列问题．

（1）氧元素的原子序数为 ，钙元素的相对原子质量为 ．

（2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，X= ．

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号）．

【题目】（7分）某混合溶液中含有氯化铜和稀盐酸，向其中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：

（1）当加入的氢氧化钠溶液为20g时，所得溶液的溶质是____________________；

（2）反应最终生成的沉淀质量为__________；

（3）当加入氢氧化钠溶液为60g时，溶液中溶质的质量是多少？（写出具体计算步骤）

【题目】一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：

实验步骤：

①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同

的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：

（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。

（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）

（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________

【题目】（7分）小明对暗紫色粉末A进行实验，过程如下图。请回答下列问题：（二氧化锰不溶于水）

（1）写出下列物质的化学式：

A ；B ；C ；E ；F 。

（2）写出C与F反应的化学方程式 。

【题目】（7分）（1）铝元素在自然界中主要以 Al2O3 存在，Al2O3属于 (填字母序号)。

A．单质 B．氧化物 C．金属 D．混合物

（2）工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑，属于基本反应类型中的 反应。

（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．

（4）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于 (填“混合物”或“纯净物”)。

（5）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20，与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的PM2.5值很低．

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A．氮氧化物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物

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③在日常生活中，可以减少PM2.5的一点有效措施有

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①上述流程中的TiO2中钛元素的化合价是_______________。

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③步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是_______________。

④步骤Ⅲ反应所得金属钛中含有少量的金属镁。若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是_______________。充分反应后，再通过_______________（填操作名称）、洗涤、干燥即可。

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