题目内容
【题目】实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示,为探究其成分,化学小组进行了如下探究。
[提出问题] 这瓶无色液体是什么呢?
[交流讨论] 大家讨论后一致认为这瓶无色液体不可能是蒸馏水,理由是_______,认为也不可能是硝酸,理由是______。
[作出猜想] 猜想一:该液体可能是过氧化氢溶液;
猜想二:该液体可能是稀硫酸。
[实验探究] （1）取该液体适量于试管中,向其中加入少量______粉末,发现没有气泡产生,说明猜想一不正确。
（2）为证明猜想二成立,同学们设计了如下实验方案:
方案 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取该液体适量于试管中,向其中滴加________ | 溶液变红 |
② | 取该液体适量于试管中,向其中滴加少量氯化钡溶液 | _______ |
③ | 取该液体适量于试管中,向其中滴加_____溶液 | 产生大量气泡 |
[得出结论] 综合以上方案可知该液体是稀硫酸。
[反思交流] （1）为了防止标签受损,倾倒液体时标签应______。
（2）方案②中涉及的化学方程式为______。
【答案】蒸馏水是纯净物,质量分数不是5% 每个硝酸分子中只有1个氢原子 二氧化锰 紫色石蕊试液 产生白色沉淀 碳酸钠 朝向手心 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
【解析】
[交流讨论]水是纯净物，不含有溶质，故不会出现溶质质量分数，故不可能是蒸馏水；硝酸的化学式为HNO3，标签上“H”右下角有个“2”；
故填：蒸馏水是纯净物；一个硝酸分子中只含有一个氢原子；
[实验探究]（1）根据该液体不是过氧化氢溶液的结论，所以是向液体中加入二氧化锰验证不是过氧化氢溶液，没有气泡产生；
故答案为二氧化锰；
（2）实验的结论是硫酸，故能使石蕊试液变红，能使氯化钡溶液产生白色沉淀，能使碳酸钠溶液产生气体，故填：
方案 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取该液体适量于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变成红色 |
2 | 取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 |
3 | 取该液体适量于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 | 产生大量气泡 |
[反思交流]
（1）倾倒液体药品时，标签要向着手心，防止残留的液体腐蚀标签；
故答案为向着手心；
（2）硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
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A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 | B．向 20℃时饱和氯化钠溶液中逐渐加入硝酸钾固体 | C．向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量 | D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品 12g 与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为 82g）
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的总质量 |
152.0g | 12.0g | 159.6g | |
（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数） _________
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数） _________
