题目内容
【题目】（5分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下：
【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；
②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
开始溶解的pH | —— | 10.5 |
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 ；
（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数= ；（提示：氢原子数目小于氧原子数目）
（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是 ；
（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 （选填序号）；
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：
4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 ＝4Fe(OH)3+CaCl2，
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分
（2）1：2：1
（3）除去过量的稀硫酸
（4）bd
（5）H2O
【解析】
试题分析：反应中将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分；针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=1：2：1；“滤液4”之前加入锌粉的目的是除去过量的稀硫酸；从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是可溶性的碱，因为可以产生氢氧化镁沉淀然后可以加热分解制的氧化镁，所以可以选用氢氧化钙和氢氧化钠溶液；根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以可以确定缺少的物质是H2O。
