Question

【题目】（8分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

Answer 1

【答案】（1）4 （2）81.25%

（3）

【解析】

试题分析：根据实验数据分析，从第四次金属已经反应完了，因为再加入酸后没有气体产生；

设40g样品中含锌的质量为x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

x 1g

x＝32.5（g）

黄铜样品中锌的质量分数为

＝81.25%