题目内容
【题目】下图所示是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t1℃时，b溶液的溶质质量分数一定比a大
C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态
D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大
【答案】D
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、根据溶解度曲线， t1℃时，b物质的溶解度比a物质的溶解度大，故b物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比a大，可没有注明是饱和溶液，故无法判断，错误，C、图中B点处在曲线图的下方，故对应溶液为不饱和状态，错误，D，根据溶解度曲线，物质a的溶解度都随温度的升高变化的趋势比b物质的溶解度都随温度的升高变化的趋势要更大，故将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大，正确，故选D
【题目】（10分）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：
阴离子 阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是 ，可能含有Ca(OH）2和MgCO3。
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH）2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH）2
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。 | _______________ | 水垢中无Ca(OH）2 |
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：
按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。
【实验讨论】
（1）加入药品前应 ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 。
（2）C装置的作用是： __ 。
（3）装置B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数 _____________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。
