Question

【题目】某碳酸钠样品中混有一定量的氯化钠固体和不溶于水也不与酸反应的杂质，为测定碳酸钠的纯度，化学兴趣小组做了如下的实验：

（1）请写出发生反应的化学方程式____________。

（2）根据已知条件，写出求解20g固体中参加反应的物质质量的比例式_____________。

（3）固体混合物中碳酸钠的纯度为________。

（4）若用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，则需要水的质量为______________。

（5）若向最终滤液中加入12.15g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为_______________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑

（2）106∶44=x∶4.4g

（3）53%

（4）45g

（5）17.55%

【解析】

（1）根据题意，实验中发生的化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑。

（2）根据已知条件，20g样品中加入75g14.6%的稀盐酸充分反应后，得到90.6g固液混合物，根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳质量为：20g+75g-90.6g=4.4g。

设生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸钠的质量为x，同时消耗14.6%的盐酸质量为y，生成氯化钠质量为z。

解得x=10.6g

解得y=50g

解得z=11.7g

根据计算结果，20g固体和75g14.6%的稀盐酸反应后，盐酸有剩余，故20g样品中碳酸钠全部参加反应，20g固体中参加反应的物质质量的比例式是：。

（3）根据上述计算结果，固体混合物中碳酸钠的纯度为：。

（4）根据稀释前后溶质质量不变，设需要36.5%的浓盐酸质量为m。

m×36.5%=75g×14.6%，解得m=30g

则用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，则需要水的质量为：75g-30g=45g。

（5）设5.3g碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为a，同时生成二氧化碳质量为b。

解得a=5.85g，b=2.2g

则向最终滤液中加入12.15g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为： 。