题目内容
将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是 ( )
A.KMnO4 MnO2 | B.K2MnO4 MnO2 |
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 | D.KMnO4 K2MnO4 |
C
解析试题分析:高锰酸钾受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2,化学方程式为:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑,用1.6g氧气计算反应的高锰酸钾质量为15.8g,此时固体剩余物为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰,故选C
考点: 化学方程式的计算
练习册系列答案
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把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量(g) | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
反应后质量(g) | 5.2 | X | 7.2 | 2.8 |
C.X=2.0g D. 该反应是化合反应
煅烧碳酸钙可制得氧化钙。现有100 g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物.高温加热一段时间后,经实验测定已变成纯净物,则加热过程中产生二氧化碳的总质量为( )
A.10 g | B.16 g | C.8 g | D.20 g |
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A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe和FeO | D.FeO和Fe2O3 |
现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g,则原固体混合物中钙元素的质量为下列的( )
A.14g | B.18g | C.16.24g | D.29g |