题目内容
煅烧碳酸钙可制得氧化钙。现有100 g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物.高温加热一段时间后,经实验测定已变成纯净物,则加热过程中产生二氧化碳的总质量为( )
A.10 g | B.16 g | C.8 g | D.20 g |
B
解析试题分析:根据质量守恒定律:元素的种类和质量不变,100 g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物,则钙元素质量=60g,高温加热一段时间后,经实验测定已变成纯净物,即全部是CaO,故质量=60g÷40/56=84g,所以加热过程中产生二氧化碳的总质量=100g-84g=16g,故选B
考点:质量守恒定律的应用
练习册系列答案
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将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是 ( )
A.KMnO4 MnO2 | B.K2MnO4 MnO2 |
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 | D.KMnO4 K2MnO4 |
将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧,冷却,称量,发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为( )
A.30.0% | B.22.2% | C.27.6% | D.10.3% |
锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克,将反应后的溶液蒸发水分,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
A.13.6g | B.13.4 g | C.12 g | D.11g |
—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO),与100g9.8%的稀硫酸,恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是
A.0.8 g | B.1.6g | C.3.2 g | D.6.4 g |
有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg,为了验证其变质的程度,将其加入98g质量分数为20%的稀硫酸中,充分反应后,再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性,则把溶液蒸干,可得到固体Na2SO4的质量为
A.19.6g | B.14.2g | C.28.4g | D.30.4g |