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煅烧碳酸钙可制得氧化钙。现有100 g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物．高温加热一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则加热过程中产生二氧化碳的总质量为(    )

A．10 gB．16 gC．8 gD．20 g

B

解析试题分析：根据质量守恒定律：元素的种类和质量不变，100 g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物，则钙元素质量=60g，高温加热一段时间后，经实验测定已变成纯净物，即全部是CaO，故质量=60g÷40/56=84g,所以加热过程中产生二氧化碳的总质量=100g-84g=16g,故选B
考点：质量守恒定律的应用

练习册系列答案
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乙炔俗称电石气,是因为电石(CaC2)遇水可产生乙炔（C2H2）气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+ C2H2↑某桶电石标签的部分内容如图所示。计算：

（1）在C2H2分子中，C原子H原子的个数比为                。（1分）
（2）在CaC2中Ca元素C元素的质量比为                 。
（3）在CaC2中，C元素的质量分数为              %。
（4）在该桶电石中，纯CaC2的质量为          kg。

“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：
（1）邻苯二甲酸二辛酯属于        ．（填有机物或无机物）
（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是        ．
（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是            ．
（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是       ．（精确到0.1%）

将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是　　　　　  　　 （    ）

A．KMnO4 MnO2B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO4D．KMnO4 K2MnO4

将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）

A．30.0%B．22.2%C．27.6%D．10.3%

（4分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是     ；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。

锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

A．13.6gB．13.4 gC．12 gD．11g

—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是

A．0．8 g B．1．6g C．3．2 g D．6．4 g

有一部分潮解和变质的苛性钠样品Ｗｇ，为了验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀硫酸中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得到固体Na2SO4的质量为

A．19．6g B．14．2g C．28．4g　 D．30．4g

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