题目内容
【题目】某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？
（作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有_____。
（实验探究）设计如下实验方案
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。 | _____ | 红色固体含有Cu2O |
（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。
【答案】 将尾气点燃 CO+CuO
Cu+CO2 Cu和Cu2O 溶液变蓝色，有红色固体剩余 氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余 
【解析】
（1）一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；（2）A装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO
Cu+CO2；（3）氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实验结论不合理，原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；
所以当n大于
时，可以得出猜想三的结论正确。
【题目】请根据要求填空：
(1)用化学用语填写下列空白：
①2个氢原子 ；②3个氧分子 ；③氯离子 ；
④水 ；⑤氧化铝中铝元素的化合价为 价。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①硫在氧气中燃烧 ；
②一氧化碳在高温条件下还原三氧化二铁 。
(3)我们学习过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途。现有下列物质：
A．乙醇 | B．活性炭 | C．稀有气体 | D．镁 E、二氧化碳 F、氧气。请根据它们的用途，用字母代号填空： |
① 可供给呼吸，急救病人； ② 可用于制干冰、温室气体肥料；
③ 可用高梁、玉米和薯类等经过发酵而制得，该物质可做酒精灯燃料；
④ 可用作冰箱的除臭剂；⑤ 可在通电时能发出不同颜色的光；
⑥ 可用于制作造明弹，它在空气中燃烧发出耀眼的白光。
