题目内容
【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水,请回答:
(1)水_____(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____(填“软水”或“硬水”)。
(3)能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____(填序号)
A通电分解水 B水的净化 C氢气在氧气中燃烧
(4)水是实验室最常见的溶剂,用浓硫酸配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_____,其主要步骤有:计算、_____、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(5)在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向38g该H2O2溶液中加入2g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为_____(填序号)。
Alg B1.6g C2g D4g
【答案】属于 硬水 AC 胶头滴管 量取 C
【解析】
(1)人类所需的六大基本营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,故水属于人类所需的六大基本营养素之一;
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;
(3)A、水在通电的条件下生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的;
B、水的净化是物理变化,不能说明水由氢元素和氧元素组成的;
C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水,说明水是由氢元素和氧元素组成的;
(4)水是实验室最常见的溶剂,用浓硫酸配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管。其主要步骤有:计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签;
(5)某H2O2溶液中H、O的质量比为2:17;
则:38g双氧水溶液中氢元素质量为:38g×=4g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道,过氧化氢完全反应后生成水和氧气,该过程中氢元素的质量没有改变;所以反应后水的质量为:4g÷×100%=36g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g﹣36g=2g。

【题目】针对下列几个实验,回答相关问题
(l)仪器①的名称为_____;
(2)实验一:AB同时加热片刻后,A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是_____;
(3)实验二:先燃烧的物质是_____;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉_____;
(4)实验三:将燃着的蜡烛放在密闭集气瓶中,同时用氧气传感器测出其中氧气含量的变化如图所示,下列说法错误的是_____(填序号)。
A 蜡烛燃烧需要氧气
B 蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为21%
C 蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气
D 蜡烛熄灭后,密闭容器中的二氧化碳体积分数约为84%
(5)实验四:如图,打开止水夹,通过分液漏斗加入足量稀盐酸,看到乙试管溶液中有气泡冒出;一段时间后,再关闭止水夹,乙中溶液增多并变为浑浊。符合此实验现象的一组试剂是_____。
选项 | A | B | C | D |
甲中固体 | KOH | Na2CO3 | Zn | CaCO3 |
乙中溶液 | BaCl2 | NaOH | AgNO3 | Ca(OH)2 |
【题目】溶液与人们的生活息息相关。
(l)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是______(填字母)。
A高锰酸钾 B汽油 C面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是______(填字母)。
A烧碱 B硝酸铵 C纯碱 D氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①60℃时,氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是_______(填化学式)。
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至0.1%)。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______(填字母)。
A析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C上述方法可以将两种物质完全分离